Physique-Chimie 2de
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1. Constitution et transformations de la matière
Constitution de la matière à l'échelle microscopique et macroscopique
Ouverturep. 16-17
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Le cortège électronique de l'atome
Ouverturep. 88-89
Histoire d’un modèle, le modèle de l’atome
Activité d'explorationp. 90
Des électrons bien ordonnés ?
Activité d'explorationp. 91
La classification périodique, une belle histoire
Activité d'explorationp. 92
Portraits de familles
Activité expérimentalep. 93
Cours
Coursp. 94-95
Bilan
Bilanp. 96
QCM
QCMp. 97
Pour s'échauffer - Pour commencer
Exercicesp. 98-99
Pour s'échauffer
Exercices
Pour commencer
Exercices
Craquer une allumette
Exercicesp. 100
Pour s’entraîner
Exercicesp. 101-102
Pour aller plus loin
Exercicesp. 103
Problèmes et tâches complexes
Problèmesp. 104
Un modèle millénaire
Travailler autrementp. 105
Activité numérique
Travailler autrement
Fiches de révision
Fiches de révision - Exclusivité numérique
Exercices de révision
Exercices de révision - Exclusivité numérique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Mouvement et interactions
Ouverturep. 198-199
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ondes et signaux
Ouverturep. 250-251
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Rabats de début
Rabats
Lexique
p. 338-339
Rabats de fin
Rabats
Chapitre 5
Exercices

Pour s'échauffer - Pour commencer

18 professeurs ont participé à cette page
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Savoir-faire - Parcours d'apprentissage

Pour commencerDifférenciationPour s'entraîner
Savoir écrire la configuration électronique d'un atome :
12
13
19
20
21
23
28
Connaître le lien entre la position d'un atome dans la classification périodique et sa configuration électronique :
18
19
20
21
26
Savoir déterminer les électrons de valence d'un atome :
14
23
Savoir identifier les éléments appartenant à une famille chimique :
15
28
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Pour s'échauffer

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5
Écrire une configuration électronique (1)

L'atome de sodium possède 11 électrons.
Écrire sa configuration électronique.
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6
Écrire une configuration électronique (2)

L'atome d'hélium a pour notation symbolique : _{2}^{4}\text{He}.
Écrire sa configuration électronique.
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7
Écrire une configuration électronique (3)

L'atome d'argon appartient à la 18e colonne de la 3e période.
Écrire sa configuration électronique.
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8
Placer un atome dans la classification

Un atome a pour configuration électronique : 1s22s22p4.
Quelle est sa position dans la classification périodique ?
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9
Compter les électrons de valence (1)

Un atome a pour configuration électronique : 1s22s22p63s23p3.
Combien d'électrons a-t-il sur sa couche externe ?
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10
Compter les électrons de valence (2)

L'atome de bore appartient à la 13e colonne de la 2e période.
Combien d'électrons a-t-il sur sa couche externe ?
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11
Famille chimique

L'atome de phosphore appartient à la famille de l'azote qui a pour configuration électronique : 1s22s22p3. Il est situé dans la période suivante.
Quelle est sa configuration électronique ?
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A
Famille chimique

Deux atomes ont pour configuration électronique 1s22s22p2 et 1s22s22p4.
Appartiennent-ils à la même famille chimique ?
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Pour commencer

Configuration électronique

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12
Écrire la configuration électronique d'un atome

✔ MOD : Connaître et déterminer la structure du nuage électronique

Le fluor est un élément chimique dont un des isotopes est caractérisé par les nombres A = 19 et Z = 9.

1. Donner la composition de cet atome.
2. Écrire la configuration électronique de l'atome de fluor.

3. L'ion fluorure est obtenu à partir de l'atome de fluor lorsque celui-ci gagne un électron. Écrire la configuration électronique de l'ion fluorure.
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13
Écrire la configuration électronique d'un ion monoatomique

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

Le chlorure de sodium est composé des ions \text{Cl}^{-} et \text{Na}^{+}.

1. a. L'ion chlorure a-t-il gagné ou perdu un électron par rapport à l'atome de chlore ?
1. b. L'ion chlorure est-il un cation ou un anion ?
1. c. Déterminer la composition de l'ion chlorure.

2. Reprendre les questions précédentes pour l'ion sodium.

Données
  • Notation symbolique du noyau de sodium : _{11}^{23}\text{Na} ;
  • Notation symbolique du noyau de chlore : _{17}^{35}\text{Cl}.
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14
Associer une configuration électronique à un atome ou à un ion

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

1. Associer une configuration électronique à chaque atome ou ion ci-dessous.

a. 1s22s1

b. 1s22s22p6

c. 1s22s22p2

d. 1s22s22p63s2

2. Combien d'électrons ces éléments possèdent-ils sur leur couche externe ?

Données
  • Notation symbolique du noyau de sodium : _{11}^{23}\text{Na} ;
  • Notation symbolique du noyau de chlore : _{17}^{35}\text{Cl}.
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Classification périodique

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15
Retrouver des éléments

✔ MOD : Connaître et déterminer la structure de l'atome

1. Le carbone est un élément essentiel à la vie telle que nous la connaissons.

a. Quel est son numéro atomique ?

b. Dans quelle période et quelle colonne se trouve-t-il ?
2. L'oxygène possède deux protons et deux neutrons de plus dans son noyau. Quelle est sa position ?

3. Le plomb appartient à la famille du carbone. Dans quelle colonne de la classification se trouve-t-il ?

4. Quel est l'élément de la famille des gaz rares qui appartient à la 4e période ?
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Configuration électronique et classification périodique

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16
Écrire une structure électronique à partir de la position dans la classification

✔ MOD : Connaître et déterminer la structure du nuage électronique

L'atome de calcium appartient à la 2e colonne de la classification. C'est un élément de la 4e période.

Écrire sa configuration électronique.

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17
Situer des éléments dans la classification

✔ MOD : Connaître et déterminer la structure du nuage électronique

Les configurations électroniques de plusieurs atomes ont été mélangées.

a. 1s2f. 1s22s22p2
b. 1s22s22p1g. 1s22s22p63s23p6
c. 1s22s22p63s23p5h. 1s22s22p63s1
d. 1s22s22p63s23p2i. 1s22s22p5
e. 1s22s1j. 1s22s22p63s23p1

1. Quelles sont les configurations électroniques d'atomes appartenant à la même période ?

2. Quelles sont les configurations électroniques d'atomes appartenant à une même famille ? Nommer chaque famille.

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18
Un ion inconnu

✔ MOD : Connaître et déterminer la structure du nuage électronique

L'ion \text{X}^{2-} a pour configuration électronique 1s22s22p6.

1. Combien d'électrons possède-t-il ?
2. Combien d'électrons possède l'atome correspondant ?
3. En déduire le nom et le symbole de cet ion à l'aide de la classification périodique.
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Une notion, trois exercices
Différenciation

Savoir-faire : Savoir écrire la configuration électronique d'un atome.
Savoir-faire : Connaître le lien entre la configuration électronique d'un atome et sa position dans la classification périodique.
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19
Les diamants

✔ MOD : Connaître et déterminer la structure de l'atome

Le carbone _{6}^{12}\text{C} est le composé principal du diamant.

1. Déterminer la composition d'un noyau de carbone.
2. Combien d'électrons possède un atome de carbone ?
3. Écrire la configuration électronique d'un atome de carbone.

4. En déduire la position du carbone dans la classification périodique.
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20
Les émeraudes

✔ MOD : Connaître et déterminer la structure de l'atome

Un des éléments qui composent les émeraudes est le béryllium _{4}^{9}\text{Be}.

1. Écrire la configuration électronique d'un atome de béryllium.

2. En déduire la position du béryllium dans la classification périodique.
Placeholder pour EmeraudeEmeraude
Le zoom est accessible dans la version Premium.

Émeraude sur gangue.
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21
Les saphirs

✔ MOD : Connaître et déterminer la structure de l'atome

Les saphirs sont des pierres bleues qui contiennent des ions aluminium. L'isotope le plus abondant de l'aluminium est _{13}^{27}\text{Al}.

Sans utiliser la classification périodique, déterminer la position de l'aluminium.
Placeholder pour SaphirSaphir
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Saphir taillé.
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