Physique-Chimie 2de

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Chapitre 5
Problèmes et tâches complexes

Le cortège électronique

8 professeurs ont participé à cette page
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33
Qui suis-je ?

APP : Réaliser un brouillon

Répondre uniquement à l'aide des données ci-contre.

J'appartiens à la famille du lithium _{3}\text{Li} et à la période du brome _{35}\text{Br}. Quel est mon numéro atomique ?


Données
  • Règle de Klechkowski : 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s 
    → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 5d → etc.
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34
Expliquons les irrégularités

APP : Extraire des informations des documents

Pour calculer l'énergie d'un électron dans le cortège électronique d'un atome, on utilise le modèle de Slater.

1. La configuration électronique du sodium _{11}\text{Na} est 1s22s22p63s1. Quelle est l'énergie associée à un électron du niveau 2p ?

2. La configuration électronique d'un atome d'argent _{47}\text{Ag} est 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10. Justifier l'irrégularité du remplissage de cette configuration et indiquer en quoi elle est plus probable.


Doc. 1
Principe d'énergie minimale
La structure d'un nuage électronique vient de l'équilibre entre l'attraction du noyau avec les électrons et la répulsion qui s'opère parallèlement entre ces derniers. La configuration la plus stable est celle qui minimise l'énergie des électrons.

Doc. 2
Énergie d'un électron selon Slater
E=-13\text{,}6\left(\dfrac{Z^{*}}{n^{*}}\right)^{2} L'énergie ainsi calculée sera exprimée en électron-volt (eV). Z^{*} est la charge effective et n^{*} est un numéro de couche équivalent.

Doc. 3
Charge effective
Un électron ressent l'attraction des charges positives du noyau. Or, il est aussi repoussé par les charges négatives des autres électrons. On dit que les autres électrons entre lui et le noyau font écran. On nomme charge effective Z^{*}, la charge totale ressentie par un électron.

Pour la calculer, on peut appliquer la relation de Slater :
Z^{*}=Z-C avec C la constante d'écran déterminée par la somme de toutes les constantes d'écran associées aux autres électrons.

Charge effective
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35
La classification périodique, tableau à double entrée ?

APP : Identifier le paramètre de travail

Cette image est le résultat d'une activité de classement d'un élève de maternelle.

1. En quoi cette image pourrait-elle être une bonne illustration de ce qu'est la classification périodique ?

2. Quels sont ses défauts ?


Placeholder pour La classification périodique, tableau à double entrée ?La classification périodique, tableau à double entrée ?
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