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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Chapitre 8
Modélisation des transformations chimiques
13 professeurs ont participé à cette page
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Problématique
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Cette plante croît grâce à la photosynthèse : de la matière organique est synthétisée grâce à l'apport d'énergie lumineuse provenant du Soleil.
Comment peut-on écrire l'équation de la réaction en identifiant expérimentalement les réactifs nécessaires à sa croissance ?
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À maitriser pour commencer
- ❯ Savoir que la masse se conserve au cours d'une transformation chimique
- ❯ Savoir calculer les quantités de réactifs
- ❯ Savoir identifier une espèce par un test chimique
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Objectifs du chapitre
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1. Lors de la transformation, 7,0 g de fer et 2,7 g de dioxygène sont consommés.
2. L'équation de réaction de cette transformation est :
3. Lors d'une transformation chimique, la masse des réactifs consommés est à la masse des produits formés.
2. L'équation de réaction de cette transformation est :
3. Lors d'une transformation chimique, la masse des réactifs consommés est
4. Associer le résultat de ces tests à la bonne conclusion (voir d'espèces chimiques du rabat en fin de manuel) :
a. Présence probable d'ions chlorure \text{Cl}^- :
b. Présence probable de dioxygène :
c. Absence d'eau dans l'échantillon :
d. Absence de dioxyde de carbone :
e. Présence probable d'ions fer (II) :
a. Présence probable d'ions chlorure \text{Cl}^- :
b. Présence probable de dioxygène :
c. Absence d'eau dans l'échantillon :
d. Absence de dioxyde de carbone :
e. Présence probable d'ions fer (II) :
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Sur le terrain, le géologue dispose d'un moyen rapide et efficace pour déterminer si une roche est calcaire ou non. Il dépose quelques gouttes d'acide chlorhydrique sur la roche. Une effervescence indique que la roche est calcaire. La transformation chimique observée entre l'acide et la roche ne fait disparaître qu'une petite quantité de celle-ci.
Comment prévoir quelle fraction de la roche va réagir ?
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Comment estimer les quantités de réactifs nécessaires pour respecter le cahier des charges dans une usine de synthèse de produits ménagers ?
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Oups, une coquille
j'ai une idée !
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