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Physique-Chimie 2de

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ACTIVITÉ EXPÉRIMENTALE


1
Combustion du butane





Doc. 3
Matériel nécessaire

  • Un briquet réglé pour produire une petite flamme ;
  • Un tube à essai avec son bouchon et son portoir pour récupérer les gaz produits ;
  • De l’eau de chaux fraîche ;
  • Du sulfate de cuivre anhydre ;
  • Une spatule ;
  • Une pince en bois.

Questions

Voir les réponses
1. Doc. 1 Faire un bilan des espèces présentes à l’état initial lorsque l’on allume un briquet. Quels sont les deux réactifs ? Quelles sont les espèces spectatrices ?


2. Doc. 2 et 3 D’après le matériel mis à disposition, quel type de combustion veut-on réaliser ici ?


3. Doc. 3 Proposer et mettre en œuvre un protocole permettant d’identifier les deux produits formés lors de la combustion du butane.


4. Traduire la transformation ayant eu lieu par une équation de la réaction de combustion du butane. L’équation doit respecter la conservation des éléments.

Doc. 1
La réaction de combustion

Lors d’une combustion, il faut réunir trois éléments :
  • un combustible qui est l’un des réactifs de la réaction, ici, c’est le butane ;
  • un comburant qui est l’autre réactif de la réaction, c’est souvent un constituant de l’air ambiant ;
  • une énergie d’activation provenant la plupart du temps d’une étincelle.

L’air ambiant est composé de 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz.


Comburant, combustible et chaleur

Le butane, liquide contenu dans les briquets, se consume à l’état gazeux lorsque, après avoir tourné la pierre, on maintient un appui sur le détendeur.

➜ Comment écrire l’équation de la combustion du butane par observations expérimentales ?


Doc. 4
Modéliser une transformation chimique

Une transformation chimique est modélisée par une réaction qui ne détaille que l’état initial et l’état final.

L’équation de la réaction est un bilan sur lequel les molécules sont notées avec leur formule chimique.

La combustion complète du méthane dans le dioxygène se traduit par l’équation :
CH4+2 O22 H2O+CO2.\text{CH}_{4}+\text{2 O}_{2}\rightarrow\text{2 H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2}.


Par intuition

Quels peuvent être les produits de la combustion du butane ?

Doc. 2
Une combustion complète ou incomplète ?

Une combustion complète est obtenue lorsque la proportion de dioxygène disponible est suffisamment importante par rapport à celle de butane libéré par le briquet. Ainsi, en produisant une petite flamme, la combustion sera complète.

Donnée
Formule du butane : C4H10.\text{C}_{4}\text{H}_{10}.
Combustion complete incomplete

Synthèse de l'activité

Les réactifs d’une transformation chimique réagissent-ils toujours dans les mêmes proportions ? Justifier.

Compétences

REA : Respecter les règles de sécurité

MOD : Modéliser une transformation


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