Physique-Chimie 2de

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Chapitre 8
Activité 3 - Activité d'exploration

Un détartrage complet ?

16 professeurs ont participé à cette page
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Problématique de l'activité
Le tartre est un dépôt solide de carbonate de calcium \text{CaCO}_3 qui se retrouve dans les appareils utilisant de l'eau. Lorsqu'une bouilloire, une machine à laver ou un chauffe-eau est entartré, ses performances sont réduites. Ainsi, il est important de détartrer ces appareils régulièrement avec du vinaigre blanc par exemple.
Quelle quantité de vinaigre blanc doit-on utiliser pour détartrer complètement le fond d'une bouilloire ?
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Par intuition

Comment voit-on que l'on a utilisé assez de vinaigre ?
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Doc. 1
Acide et calcaire

Le tartre est un dépôt solide de calcaire sous la forme de carbonate de calcium \text{CaCO}_3. Pour l'éliminer, il faut transformer cette espèce solide en espèces solubles dans l'eau. Cela peut se faire par une réaction acido-basique entre un acide et le carbonate de calcium. Le vinaigre ménager (ou vinaigre blanc, cristal ou d'alcool) contient de l'acide éthanoïque, \text{CH}_3\text{CO}_2\text{H}.

Lors de la réaction entre le carbonate de calcium et un acide, qu'on fait le constat suivant :
  • un dégagement gazeux qui trouble l'eau de chaux ;
  • la quantité d'eau dans le système augmente ;
  • il se produit des ions calcium \text{Ca}^{2+} et des ions éthanoate \text{CH}_3\text{COO}^-.

Ainsi, le carbonate de calcium solide s'est transformé en produits solubles dans l'eau ou gazeux.
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Doc. 2
Astuce de grand-mère !

Internet regorge de trucs et astuces pour le détartrage d'une bouilloire mais peu de sites s'accordent sur les quantités à utiliser.

Certains recommandent de mettre un verre d'eau de vinaigre blanc, soit environ 200 mL, d'autres conseillent de mettre la moitié de la bouteille d'1 L et d'autres encore proposent de mettre toute la bouteille.

Placeholder pour vinaigre d'alcool blancvinaigre d'alcool blanc
Le zoom est accessible dans la version Premium.

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Doc. 3
Résultats d'expérience

Les trois quantités citées ont été testées sur 60 g de carbonate de calcium. Voici les résultats obtenus :
  • avec 200 mL de vinaigre, il reste un important dépôt solide ;
  • avec la moitié de la bouteille de vinaigre, il reste un dépôt solide ;
  • avec la bouteille entière, il n'y a plus aucun solide présent au fond de la bouilloire.
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Données

  • Une mole de carbonate de calcium a une masse de 100 g ;
  • Une mole d'acide éthanoïque a une masse de 60,0 g.
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Supplément numérique

Retrouvez plus d'informations sur l'équilibre acido-basique et les risques de l'acidification des océans en .
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Questions
Compétence(s)
MOD : Modéliser une transformation chimique
MATH : Pratiquer le calcul numérique

1. Doc. 1 Faire un bilan des espèces chimiques présentes au début et à la fin de la réaction.


2. Doc. 1 En déduire l'équation de la réaction ayant lieu lors du détartrage.


3. Doc. 1 Quel est le réactif limitant quand la bouilloire est complètement détartrée ?


4. Doc. 2 Si l'on considère une couche de 1 mm d'épaisseur de tartre au fond de la bouilloire, soit 60 g de \text{CaCO}_3, quel est le bon volume de vinaigre à ajouter ?


5. Doc. 3 Vérifier la réponse avec les résultats d'expériences proposés.

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Synthèse de l'activité
Peut-on identifier le réactif limitant avant d'effectuer une réaction ?
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