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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Chapitre 8
Activité 4 - Activité expérimentale
Faire chuter la température chimiquement
14 professeurs ont participé à cette page
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Problématique de l'activité
Certains processus de dissolution sont endothermiques : la température du milieu s'abaisse au cours de la transformation chimique. Étudions la dissolution du chlorure d'ammonium.
Peut-on modifier la valeur atteinte par la température à la fin de la réaction en changeant les conditions initiales ?
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Quelle température minimale peut-on atteindre avec cette réaction endothermique ?
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Doc. 1Le chlorure d'ammonium
Le chlorure d'ammonium, \text{NH}_4\text{Cl}, est un solide blanc à température ambiante. Il peut être irritant pour les yeux et nocif en cas d'ingestion.
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Il est soluble dans l'eau jusqu'à une certaine limite : on ne pourra dissoudre que 37,2 g dans 100 mL d'eau à 20 °C.
Lors de la dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau, il se dissocie en ses ions constitutifs : les ions ammonium, \text{NH}^+_4, et les ions chlorure \text{Cl}^-.
Danger du chlorure d'ammonium : H302 (toxicité aiguë (orale)) ; H319 (irritation des yeux).
Lors de la dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau, il se dissocie en ses ions constitutifs : les ions ammonium, \text{NH}^+_4, et les ions chlorure \text{Cl}^-.
Danger du chlorure d'ammonium : H302 (toxicité aiguë (orale)) ; H319 (irritation des yeux).
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Doc. 2Matériel nécessaire
- Du chlorure d'ammonium solide ;
- De l'eau distillée ;
- Trois béchers ;
- Une éprouvette de 50 mL ;
- Une balance ;
- Une spatule ;
- Trois agitateurs en verre ;
- Trois thermomètres.
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Doc. 3Réaction endothermique
Une transformation endothermique est une transformation pour laquelle l'énergie absorbée est supérieure à l'énergie libérée.
L'énergie absorbée est transférée depuis le système sous forme de chaleur et la température du système diminue donc.
Il est ainsi possible de faire baisser la température chimiquement : de l'eau peut être liquide à une température inférieure à 0 °C si on y dissout un composé dont la transformation de dissolution est endothermique : elle consomme de l'énergie.
Attention, toutes les transformations de dissolution ne sont pas forcément endothermiques !
L'énergie absorbée est transférée depuis le système sous forme de chaleur et la température du système diminue donc.
Il est ainsi possible de faire baisser la température chimiquement : de l'eau peut être liquide à une température inférieure à 0 °C si on y dissout un composé dont la transformation de dissolution est endothermique : elle consomme de l'énergie.
Attention, toutes les transformations de dissolution ne sont pas forcément endothermiques !
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Questions
Compétence(s)
REA : Mettre en œuvre un protocole
REA : Respecter les règles de sécurité
REA : Respecter les règles de sécurité
1. Doc. 1 Écrire l'équation de la réaction de dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau.
2. Doc. 2 Réaliser trois dissolutions de chlorure d'ammonium dans différentes proportions : 5, 10 et 15 g de \text{NH}_4\text{Cl} dans 50 mL d'eau. Mesurer la température initiale (avant ajout du solide) et la température finale atteinte par le système.
3. Écrire un compte rendu de chaque expérience en notant toutes les observations faites.
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Synthèse de l'activité
La masse de réactif a-t-elle un impact sur la température finale atteinte par le système ?
Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?
Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.
Oups, une coquille
j'ai une idée !
Nous préparons votre pageNous vous offrons 5 essais
YolèneÉmilieJean-PaulFatimaSarah