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Physique-Chimie 2de

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ACTIVITÉ EXPÉRIMENTALE


2
Les limites d’une réaction !




Questions

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1. Doc. 1 Écrire l’équation de la transformation étudiée.


2. Doc. 2 et 3 Écrire le protocole à réaliser pour répondre à la problématique.


3. Réaliser le protocole et noter l’évolution des paramètres suivants pour les trois expériences : quantité de précipité formé, couleur du filtrat, teneur en ions cuivre (II) dans le filtrat, teneur en ions hydroxyde dans le filtrat.


4. En déduire le(s) réactif(s) entièrement consommé(s) pour chaque transformation.


5. Calculer les quantités de matière des espèces présentes à l’état initial. Les observations expérimentales sont-elles en accord avec les valeurs calculées ?


Lorsque l’on fait réagir deux réactifs ensemble, un ou plusieurs produits se forment. Selon les quantités de réactifs mis en jeu, les quantités de produits obtenues varient.

➜ Quels paramètres déterminent la quantité maximale de produit pouvant être obtenue ?



Données
  • Une mole de sulfate de cuivre a une masse de 160 g ;
  • Une mole d’hydroxyde de sodium a une masse de 40 g.

Compétences

ANA : Faire le lien entre un modèle microscopique et une observation macroscopique

MATH : Pratiquer le calcul numérique

Synthèse de l'activité

Qu’est-ce qu’un réactif limitant ? Comment peut-on l’identifier grâce aux observations du déroulé d’une transformation chimique ?

Doc. 1
La réaction étudiée

Durant cette expérience, on étudie la transformation entre les ions cuivre (II), Cu2+\text{Cu}^{2+}, apportés par une solution de sulfate de cuivre (Cu2+;SO42)(\text{Cu}^{2+} ; \text{SO}^{2-}_{4}) et les ions hydroxyde, HO\text{HO}^- apportés par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+;HO)(\text{Na}^+; \text{HO}^-).

Cette réaction va former un précipité bleu d’hydroxyde de cuivre II de formule Cu(OH)2.\text{Cu(OH)}_2.

Les ions sulfate SO42\text{SO}^{2-}_{4} et sodium Na+\text{Na}^+ ne participent pas à la transformation.

réaction précipité bleu

Doc. 2
Matériel nécessaire

  • Une solution de sulfate de cuivre (Cu2+;SO42)(\text{Cu}^{2+} ; \text{SO}^{2-}_{4} ) contenant 16 g par litre de solution ;
  • Une solution d’hydroxyde de sodium (Na+;HO)(\text{Na}^{+} ; \text{HO}^- ) contenant 16 g par litre de solution ;
  • De l’eau distillée ;
  • Des pipettes compte-gouttes ;
  • Un dispositif de filtration avec trois papiers filtres ;
  • Des béchers ;
  • Six tubes à essai et un porte-tube ;
  • Deux éprouvettes graduées de 20 mL.

Par intuition

Comment peut-on prévoir la quantité finale de produit créée par une réaction ?

Doc. 3
Expérience

On réalise trois fois la transformation dans trois béchers différents selon les proportions décrites ci-dessous :

Bécher n° 1 n° 2 n° 3
Volume de solution de sulfate de cuivre 20 mL  20 mL  20 mL
Volume de solution d’hydroxyde de sodium 5 mL 10 mL  15 mL
Volume d’eau distillée 15 mL 10 mL   5 mL
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