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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Chapitre 8
Activité 2 - Activité expérimentale
Les limites d'une réaction !
15 professeurs ont participé à cette page
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Problématique de l'activité
Lorsque l'on fait réagir deux réactifs ensemble, un ou plusieurs produits se forment. Selon les quantités de réactifs mis en jeu, les quantités de produits obtenues varient.
Quels paramètres déterminent la quantité maximale de produit pouvant être obtenue ?
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Comment peut-on prévoir la quantité finale de produit créée par une réaction ?
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Doc. 1La réaction étudiée
Durant cette expérience, on étudie la transformation entre les ions cuivre (II), \text{Cu}^{2+}, apportés par une solution de sulfate de cuivre (\text{Cu}^{2+} ; \text{SO}^{2-}_{4}) et les ions hydroxyde, \text{HO}^- apportés par une solution d'hydroxyde de sodium (\text{Na}^+; \text{HO}^-).
Cette réaction va former un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre II de formule \text{Cu(OH)}_2.
Les ions sulfate \text{SO}^{2-}_{4} et sodium \text{Na}^+ ne participent pas à la transformation.
Cette réaction va former un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre II de formule \text{Cu(OH)}_2.
Les ions sulfate \text{SO}^{2-}_{4} et sodium \text{Na}^+ ne participent pas à la transformation.
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Doc. 2 Matériel nécessaire
- Une solution de sulfate de cuivre (\text{Cu}^{2+} ; \text{SO}^{2-}_{4} ) contenant 16 g par litre de solution ;
- Une solution d'hydroxyde de sodium (\text{Na}^{+} ; \text{HO}^- ) contenant 16 g par litre de solution ;
- De l'eau distillée ;
- Des pipettes compte-gouttes ;
- Un dispositif de filtration avec trois papiers filtres ;
- Des béchers ;
- Six tubes à essai et un porte-tube ;
- Deux éprouvettes graduées de 20 mL.
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Doc. 3Expérience
On réalise trois fois la transformation dans trois béchers différents selon les proportions décrites ci-dessous :
| Bécher | n° 1 | n° 2 | n° 3 |
| Volume de solution de sulfate de cuivre | 20 mL | 20 mL | 20 mL |
| Volume de solution d’hydroxyde de sodium | 5 mL | 10 mL | 15 mL |
| Volume d’eau distillée | 15 mL | 10 mL | 5 mL |
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- Une mole de sulfate de cuivre a une masse de 160 g ;
- Une mole d'hydroxyde de sodium a une masse de 40 g.
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Questions
Compétence(s)
ANA : Faire le lien entre un modèle microscopique et une observation macroscopique
MATH : Pratiquer le calcul numérique
MATH : Pratiquer le calcul numérique
2. Doc. 2 et 3 Écrire le protocole à réaliser pour répondre à la problématique.
3. Réaliser le protocole et noter l'évolution des paramètres suivants pour les trois expériences : quantité de précipité formé, couleur du filtrat, teneur en ions cuivre (II) dans le filtrat, teneur en ions hydroxyde dans le filtrat.
4. En déduire le(s) réactif(s) entièrement consommé(s) pour chaque transformation.
5. Calculer les quantités de matière des espèces présentes à l'état initial. Les observations expérimentales sont-elles en accord avec les valeurs calculées ?
4. En déduire le(s) réactif(s) entièrement consommé(s) pour chaque transformation.
5. Calculer les quantités de matière des espèces présentes à l'état initial. Les observations expérimentales sont-elles en accord avec les valeurs calculées ?
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Synthèse de l'activité
Qu'est-ce qu'un réactif limitant ? Comment peut-on l'identifier grâce aux observations du
déroulé d'une transformation chimique ?
Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?
Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.
Oups, une coquille
j'ai une idée !
Nous préparons votre pageNous vous offrons 5 essais
YolèneÉmilieJean-PaulFatimaSarah