	Pour commencer	Différenciation	Pour s'entraîner
Savoir exploiter l'équation d'état du gaz parfait pour décrire le comportement d'un gaz	12		26
Savoir exploiter l'équation d'état du gaz parfait pour déterminer une concentration ou une quantité de matière	7	22 23 24
Savoir prévoir le sens d'un transfert thermique	9 17	22 23 24
Savoir réaliser un bilan énergétique	11 21		30

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Pour s'échauffer

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5
Interprétation de l'énergie interne

Rappeler les deux contributions, d'origine microscopique, à l'énergie interne

U

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6
Variation de température

Rappeler le lien entre

Δ T

Δ U

pour un système incompressible, en précisant les unités et les hypothèses.

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7
Inspiration, expiration

Au repos, un homme inspire environ 0,5 L d'air par cycle respiratoire. Déterminer la quantité d'air inspiré par cycle.

Données

Constante des gaz parfaits : $R = 8, 314$ J⋅K^-1⋅mol^-1
Conditions du système : $ρ = 1, 013$ bar et $θ = 20$ °C

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8
Premier principe de la thermodynamique

1. Énoncer le premier principe de la thermodynamique.

2. Préciser quels sont les termes représentant une variation de l'énergie au cours de la transformation et ceux correspondant à des transferts d'énergie.

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9
Glaçon au congélateur

Un glaçon de 20 g voit sa température passer de -10 °C à -18 °C dans un congélateur.

Déterminer l'énergie reçue par le glaçon et commenter son signe. On donne

c_{glace} = 2060

J⋅kg^-1⋅K^-1.

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10
Température corporelle

La capacité thermique d'un être humain moyen est

C = 214

kJ⋅K^-1. Les apports journaliers recommandés sont de

8400

kJ.

Calculer l'élévation de température si l'on considère que l'énergie apportée sert uniquement à élever la température corporelle.

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11
Fluide frigorigène

Le fluide frigorigène d'un réfrigérateur échange avec des aliments une énergie

Q_{1} = 104

kJ et échange avec l'extérieur une énergie

Q_{2} = - 162

kJ.

En supposant sa variation d'énergie interne nulle, déterminer le travail mécanique

W

reçu par le fluide frigorigène du réfrigérateur.

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Pour commencer

Variables d'état du gaz parfait

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12
Masse volumique

✔ REA : Utiliser un modèle

1. En assimilant l'air à un gaz parfait, déterminer l'expression littérale de la masse volumique

ρ_{ai r}

de l'air en fonction de la masse molaire

M_{ai r}

ainsi que de

p

R

T

2. Calculer sa valeur numérique dans les CNTP.

Données

Constante des gaz parfaits : $R = 8, 314$ J⋅K^-1⋅mol^-1
Conditions normales de température et de pression (CNTP) : $p = 1, 013$ bar et $θ = 0$ °C
Masse molaire de l'air : $M_{ai r} = 29, 0$ g⋅mol^-1

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13
Volume molaire

✔ APP : Faire des prévisions à l'aide d'un modèle

Le volume molaire

V_{m}

d'un gaz est défini comme le volume occupé par une mole de ce gaz. Dans les unités du Système International, il s'exprime en (m³⋅mol^-1), mais on l'exprime le plus souvent en (L⋅mol^-1). On considère un gaz parfait dans les CNTP.

1. Déterminer son volume molaire

V_{m}

2. Préciser si le volume molaire dépend de la nature du gaz.

3. En le justifiant, préciser si le modèle du gaz parfait est adapté pour de grandes ou de faibles valeurs de volume molaire.

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Modèle du gaz parfait

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14
Autre formulation de l'équation d'état

✔ APP : Extraire l'information utile

Ludwig Boltzmann (1844-1906) introduit à la fin du XIX^e siècle une constante, notée

k_{B}

, à laquelle il a donné son nom. Elle est reliée à la constante des gaz parfaits par la relation

R = k_{B} \cdot N_{A}

, avec

N_{A}

le nombre d'Avogadro.

Exprimer l'équation d'état des gaz parfaits en fonction notamment du nombre d'entités constitutives du gaz

N

et de la constante de Boltzmann

k_{B}

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15
Attention au soroche !

✔ REA : Utiliser un modèle

Lié à la raréfaction du dioxygène, le soroche (ou mal aigu des montagnes) touche les personnes effectuant un séjour à haute altitude, sans acclimatation préalable.

1. En assimilant l'air à un gaz parfait à 15 °C, déterminer la masse volumique de l'air à 0 m et à 3 810 m d'altitude.

2. Exprimer sous la forme d'un pourcentage la variation de la quantité de dioxygène occupant 1 L d'air au niveau du lac Titicaca, par rapport au niveau de la mer.

Photographie d'un lac andin. Une jetée mène à une île boisée. Eaux claires, montagnes en arrière-plan.

Junne/Shutterstock

Isla del Sol, lac Titicaca (3 810 m), Bolivie

Données

Masse molaire de l'air : $M = 29, 0$ g·mol^-1
Intensité de pesanteur : $g = 9, 81$ N·kg^-1
Constante des gaz parfaits : $R = 8, 314$ J⋅K^-1⋅mol^-1
Pression atmosphérique au niveau de la mer : $p_{0} = 1013$ hPa
Pression à 3 810 m d'altitude : $p (3810 m) = 628$ hPa
Composition de l'air jusqu'à 80 km d'altitude : $21 %$ de dioxygène

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16
Ballon de baudruche au soleil

✔ COM : Rédiger un compte‑rendu scientifiquement rigoureux

On remplit un ballon de baudruche d'un gaz supposé parfait à une température égale à 20 °C.

En utilisant un vocabulaire scientifique précis, expliquer pourquoi il est déconseillé de laisser le ballon très gonflé en plein soleil.

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Premier principe et transferts

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17
Glaçon dans un jus de fruits

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

L'été, Maël aime ajouter un glaçon à son jus de fruits.

1. Sachant que le passage de l'état solide à l'état liquide est endothermique, préciser le signe de la variation d'énergie interne du glaçon

Δ U

2. Dans cette question, on étudie le jus de fruits. Effectuer un bilan des transferts thermiques mis en jeu et déterminer leur sens.

Doc.
Transformation endothermique

Une transformation endothermique s'accompagne d'une absorption d'énergie. Autrement dit, c'est une transformation qui n'est possible que lorsqu'on lui apporte de l'énergie.

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18
Corps humain et premier principe

✔ APP : Extraire l'information utile

On souhaite étudier le corps humain d'un point de vue thermodynamique. Pour simplifier, on considère que l'être humain délivre un travail mécanique

W_{m e ˊ ca} < 0

J et libère un transfert thermique

Q <

0 J. La grandeur

W_{m e ˊ ca} + Q

permet au corps humain de réaliser son métabolisme. L'alimentation apporte au corps humain une énergie

E_{alim}

1. Donner le signe de

E_{alim}

. Commenter le signe des deux autres grandeurs.

2. En considérant que l'énergie interne du corps humain est constante, exprimer

E_{alim}

en fonction de

W_{m e ˊ ca}

Q

3. En utilisant la valeur de la puissance métabolique, calculer

W_{m e ˊ ca} + Q

sur une durée de 24 h.

4. En déduire

E_{alim}

, puis l'exprimer en (kcal).

Doc.
Calorie

ur les étiquettes des produits alimentaires, les énergies sont le plus souvent exprimées en kilocalorie (kcal). La calorie est une unité définie comme l'énergie qu'il faut apporter à un 1 g d'eau à 14,5 °C pour élever sa température de 1 °C. On estime qu'un adulte a besoin de 2 000 kcal par jour.

Données

Puissance métabolique : $P = 100 W$
Conversion d'unités : $1$ cal $= 4, 185$ J

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19
En randonnée (1)

✔ REA : Appliquer une formule

Parties en randonnée, Thaïs et Yasmine se font du thé. Elles disposent d'un réchaud d'une puissance de

3600

W. On suppose que

50 %

de l'énergie du réchaud est transférée à la masse

m

d'eau, considérée comme un système incompressible.

1. Déterminer la valeur de l'énergie Q reçue par l'eau pour faire passer sa température de

θ_{i}

θ_{f}

2. Déterminer la durée de cette transformation.

Données

Capacité thermique massique de l'eau : $c$ = 4 185 J⋅kg^-1⋅K^-1
Masse d'eau dans le réchaud : $m_{eau}$ = 1,5 kg
Températures considérées : $θ_{i}$ = 20 °C et $θ_{f}$ = 90 °C

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20
En randonnée (2)

✔ REA : Appliquer une formule

La paroi interne d'une bouteille isotherme a une capacité thermique égale à

C = 40

J⋅K^-1. Nicolas remplit sa bouteille avec une masse

m = 750

g de café avant de partir en randonnée. On assimile le café à de l'eau.

1. Déterminer la capacité thermique totale du système fermé {paroi interne de la bouteille + café}.

2. Finalement, Nicolas n'a pas bu de café. Ce système a vu sa température chuter de 30 °C.
Déterminer l'énergie

Q

cédée par le système.

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21
Piscine municipale

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

On souhaite remplir le bassin d'une piscine de 500 m³ d'eau à une température de

θ_{p} = 28

°C. On ne dispose que d'une arrivée d'eau froide à

θ_{f} = 20

°C et d'une arrivée d'eau chaude à

θ_{c} = 60

°C. On simplifie le calcul en considérant que l'eau, une fois dans le bassin, se comporte comme un système isolé.

1. Déterminer la relation entre la variation d'énergie interne de l'eau froide

Δ U_{f}

et la variation d'énergie interne de l'eau chaude

Δ U_{c}

entre leur état initial et l'état final.

2. En déduire les masses d'eau à mélanger.

Données

Capacité thermique massique de l'eau : $c = 4, 18$ kJ⋅kg^-1⋅K^-1
Masse volumique de l'eau : $ρ = 998$ kg⋅m^-3

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A
Premier principe et gaz parfait

✔ RAI/MOD : Utiliser avec rigueur le modèle de l'énergie

Un gaz parfait vérifie la première loi de Joule, c'est-à-dire que son énergie interne ne dépend que de sa température. Le fonctionnement de nombreuses machines thermiques est cyclique, c'est‑à‑dire que le gaz retrouve sa température initiale à la fin d'un cycle.

Le gaz est le système thermodynamique fermé étudié.

En déduire la valeur de la somme

W + Q

sur un cycle.

Histoire des sciences

La calorimétrie fut inventée par Joseph Black (1728‑1799) qui découvrit également le dioxyde de carbone.

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B
Capacité thermique du fer

✔ RAI/ANA : Élaborer un protocole

On dispose d'un calorimètre, d'un morceau de fer chauffé, de masse connue précisément, et d'eau.

Proposer un protocole permettant de déterminer la capacité thermique massique du fer

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C
Expérience de Joule

✔ RAI/MOD : Utiliser avec rigueur le modèle de l'énergie

Au milieu du XIX^e siècle, le physicien britannique J. Joule fut le premier à démontrer l'équivalence entre travail et transfert de chaleur. Son expérience consiste à agiter de l'eau dans une enceinte calorifugée en actionnant une roue à aube grâce à un poids qu'on laisse tomber.
L'enceinte calorifugée empêche tout échange de chaleur entre l'eau et l'extérieur.

Schéma : dispositif expérimental de Joule mesurant l'équivalent mécanique de la chaleur. Manivelle, poulie, poids et cylindre.

À l'aide du premier principe de la thermodynamique, déterminer l'élévation de température mesurée pour une masse de 8,0 kg tombant d'une hauteur de 50,0 m.

Données

Intensité de pesanteur terrestre : $g = 9, 81$ N·kg^-1
Capacité thermique massique de l'eau liquide : $c_{e a u} = 4, 18$ kJ·kg^-1·K^-1
Masse volumique de l'eau : $ρ = 1, 0 \times 1 0^{3}$ kg·m^-3
Volume de l'enceinte : $V = 0, 50$ L

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D
Chaleur latente de vaporisation

✔ VAL : Exploiter des résultats

La chaleur latente de vaporisation

L_{v a p}

correspond à l'énergie massique nécessaire pour la vaporisation d'un liquide

E = L_{v a p} \cdot m

. Afin de mesurer cette valeur pour l'eau, on réalise l'expérience suivante.

On place une certaine quantité d'eau dans une enceinte calorifugée mais non hermétique posée sur une balance. Puis on plonge une résistance électrique qui chauffe l'eau par effet Joule. On agite l'eau en permanence afin que la température soit la plus homogène possible. Lorsque la température n'augmente plus, on lance un chronomètre et on relève la valeur de la masse. Au bout d'une durée

Δ t

, on relève à nouveau la valeur de la masse.

1. À l'aide du premier principe de la thermodynamique, exprimer

L_{v a p}

en fonction de la perte de masse

Δ m

, de la puissance dissipée par effet Joule

P

et de la durée

Δ t

de l'expérience.

2. Calculer la chaleur latente de vaporisation de l'eau

L_{v a p}

3. La valeur tabulée est

L_{v a p, t ab} = 2, 26 \times 1 0^{3}

J·g^-1. Comment expliquer l'écart avec la valeur mesurée ?

Données

Puissance électrique dissipée par effet Joule : $P = 54$ W
Variation de masse : $Δ m = 13, 5$ g
Durée de l'expérience : $Δ t = 630$ s

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Une notion, trois exercices
Différenciation

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22

Anniversaire

✔ REA : Utiliser un modèle

Lou a gonflé des ballons avec de l'hélium pour son anniversaire. Chaque ballon a une forme sphérique et est gonflé à température

θ_{0}

et à pression

p_{0}

Données

Conditions du système : $θ_{0} = 19$ °C et $p_{0} = 1$ bar
Diamètre d'un ballon : $d = 20$ cm
Constante des gaz parfaits : $R = 8, 314$ J⋅mol^-1⋅K^-1

1. Convertir les données en (K) et en (Pa).

2. Déterminer le volume d'un ballon.

3. Rappeler l'équation d'état du gaz parfait.

4. Calculer la quantité de matière de gaz dans un ballon.

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23

Anniversaire

✔ VAL : Respecter le nombre de chiffres significatifs

Mathéo utilise une bombe aérosol pour faire des décorations pour son anniversaire. Le gaz propulseur est du diazote : il occupe

250

mL sous

4, 0

bar, à

20

°C.

1. Déterminer la quantité de matière de diazote.

2. Mathéo laisse sa bombe en plein soleil, à une température de 40 °C. Calculer la pression du gaz.

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24

Anniversaire

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement

Pour son anniversaire, Emmanuelle allume des bougies dans des pots. Mais son ami Alain ferme alors un pot avec un couvercle. La bougie s'éteint une fois le dioxygène épuisé.

2 C_{16} H_{34} (s) + 49 O_{2} (g) ⟶ 32 CO_{2} (g) + 34 H_{2} O (l)

Déterminer la quantité de matière de paraffine

C_{16} H_{34}

consommée après qu'Alain a posé le couvercle.

Données

Conditions ambiantes : $θ = 20$ °C et $p = 1$ bar
Composition de l'air : $21 %$ de dioxygène
Volume du pot : $V_{pot} = 300$ mL

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Préparation aux épreuves du Bac

Ch. 1Modélisation des transformations acide-base

Ch. 2Analyse physique d'un système chimique

Ch. 3Méthode de suivi d'un titrage

Ch. 4Évolution temporelle d'une transformation chimique

Ch. 5Évolution temporelle d'une transformation nucléaire

BACThème 1

Ch. 6Évolution spontanée d'un système chimique

Ch. 7Équilibres acide-base

Ch. 8Transformations chimiques forcées

Ch. 9Structure et optimisation en chimie organique

Ch. 10Stratégies de synthèse

BACThème 1 bis

Ch. 11Description d'un mouvement

Ch. 12Mouvement dans un champ uniforme

Ch. 13Mouvement dans un champ de gravitation

Ch. 14Modélisation de l'écoulement d'un fluide

BACThème 2

Ch. 15Étude d’un système thermodynamique

Ch. 16Bilans d'énergie thermique

BACThème 3

Ch. 17Propagation des ondes

Ch. 18Interférences et diffraction

Ch. 19Lunette astronomique

Ch. 20Effet photoélectrique et enjeux énergétiques

Ch. 21Évolutions temporelles dans un circuit capacitif

BACThème 4

Ch. 22Méthode

Pour s'échauffer - Pour commencer

Savoir-faire - parcours d'apprentissage