ACTIVITÉ EXPÉRIMENTALE


3
Titrage colorimétrique




Supplément numérique

Découvrez un article sur les principes de fonctionnement et de précaution de différents antiseptiques.

Synthèse de l'activité

Quels sont les critères à prendre en compte pour effectuer un titrage colorimétrique s’appuyant sur une réaction d’oxydoréduction ?

Questions

Voir les réponses
1. Doc. 1 Relever les informations utiles pour effectuer le titrage.


2. Doc. 3 Quelles espèces chimiques ne conviennent pas au titrage du diiode ? Justifier.


3. Établir l’équation de la réaction de titrage.


4. Réaliser une dilution au 10e de la bétadine puis réaliser le titrage avec l’espèce chimique proposée et l’indicateur coloré de fin de réaction. Le volume équivalent correspond-il à celui indiqué dans les données ?


5. Décrire l’évolution observée de la transformation chimique.



On cherche à effectuer un titrage colorimétrique de la bétadine afin de vérifier la concentration en diiode de cet antiseptique.

➜ Quel réactif titrant faut-il choisir ?


Doc. 2
Schéma de l’expérience

Schéma de l'expérience de titrage

Mini-bétadine

Doc. 3
Quelques couples redox

  • I2(aq)/I(aq)\mathrm{I}_{2}(\mathrm{aq}) / \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq}) ;
  • Cu2+(aq)/Cu(s)\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) ;
  • Fe3+(aq)/Fe2+(aq)\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq}) ;
  • S4O62(aq)/S2O32(aq)\mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}^{2-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-}(\mathrm{aq}) ;
  • MnO4(aq)/Mn2+(aq)\mathrm{MnO}_{4}^{-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Mn}^{2+}(\mathrm{aq}).

Compétences

RAI/ANA : Justifier un protocole

RÉA : Mettre en œuvre un protocole


Doc. 1
La bétadine

La bétadine

  • Pathologies : Antisepsie des plaies et brûlures superficielles et peu étendues.
  • L’étiquette de la bétadine précise : Bétadine 10 %.
  • Principes actifs : Diiode (I2)(\text{I}_{2}) : 1,08 g pour 100 mL.
  • Excipients : Glycérol (E422), Macrogol laurique ether, Phosphate disodique, Acide citrique (E330), Eau purifiée.
  • Incompatibilités : Le diiode est un oxydant.
    Chaleur, lumière, inactivé par le thiosulfate de sodium.

Données

  • Solutions disponibles :
    Bétadine (diiode) : I2(aq)\text{I}_{2}(\text{aq}) ;
    Sulfate de cuivre (II) : (Cu2+(aq);SO42(aq))(\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \,; \,\mathrm{SO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})) ;
    Sulfate de fer (II) : (Fe3+(aq);SO42(aq))(\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) \,;\, \mathrm{SO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})) ;
    Thiosulfate de sodium : (2Na+(aq);S2O32(aq))(2\, \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})\, ; \,\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-}(\mathrm{aq})) ;
    Permanganate de potassium : (K+(aq);MnO4(aq))(\mathrm{K}^{+}(\mathrm{aq}) \,; \,\mathrm{MnO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})) ;
  • Concentration des différentes solutions titrantes possibles :
    c=5,0×103c=5\text{,}0 \times 10^{-3} mol·L-1 ;
  • Volume de diiode dilué au dixième : VB=10,0V_{\text{B}} = 10\text{,}0 mL ;
  • Volume équivalent : VE=8,5V_{\text{E}} = 8\text{,}5 mL ;
  • Indicateur de fin de réaction : empois d’amidon.

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