Physique-Chimie 1re Spécialité

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 5
Activité 3 - Activité expérimentale
60 min

Titrage colorimétrique

8 professeurs ont participé à cette page
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Problématique de l'activité
On cherche à effectuer un titrage colorimétrique de la bétadine afin de vérifier la concentration en diiode de cet antiseptique.

Quel réactif titrant faut-il choisir ?
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Doc. 1
La bétadine

Placeholder pour La bétadineLa bétadine
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  • Pathologies : Antisepsie des plaies et brûlures superficielles et peu étendues.
  • L'étiquette de la bétadine précise : Bétadine 10 %.
  • Principes actifs : Diiode (\text{I}_{2}) : 1,08 g pour 100 mL.
  • Excipients : Glycérol (E422), Macrogol laurique ether, Phosphate disodique, Acide citrique (E330), Eau purifiée.
  • Incompatibilités : Le diiode est un oxydant.
    Chaleur, lumière, inactivé par le thiosulfate de sodium.
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Doc. 2
Schéma de l'expérience

Schéma de l'expérience de titrage
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Doc. 3
Quelques couples redox

  • \mathrm{I}_{2}(\mathrm{aq}) / \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq}) ;
  • \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) ;
  • \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq}) ;
  • \mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}^{2-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-}(\mathrm{aq}) ;
  • \mathrm{MnO}_{4}^{-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Mn}^{2+}(\mathrm{aq}).
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    Données

  • Solutions disponibles :
    Bétadine (diiode) : \text{I}_{2}(\text{aq}) ;
    Sulfate de cuivre (II) : (\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \,; \,\mathrm{SO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})) ;
    Sulfate de fer (III) : (2\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) \,;\, 3\mathrm{SO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})) ;
    Thiosulfate de sodium : (2\, \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})\, ; \,\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-}(\mathrm{aq})) ;
    Permanganate de potassium : (\mathrm{K}^{+}(\mathrm{aq}) \,; \,\mathrm{MnO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})) ;
  • Concentration des différentes solutions titrantes possibles :
    c=5\text{,}0 \times 10^{-3} mol·L-1 ;
  • Volume de diiode dilué au dixième : V_{\text{B}} = 10\text{,}0 mL ;
  • Volume équivalent : V_{\text{E}} = 17\text{,}0 mL ;
  • Indicateur de fin de réaction : empois d'amidon.
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    Supplément numérique

    Découvrez un sur les principes de fonctionnement et de précaution de différents antiseptiques.
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    Questions
    Compétence(s)
    RAI/ANA : Justifier un protocole
    RÉA : Mettre en œuvre un protocole

    1. Relever les informations utiles pour effectuer le titrage.

    2. Quelles espèces chimiques ne conviennent pas au titrage du diiode ? Justifier.

    3. Établir l'équation de la réaction de titrage.

    4. Réaliser une dilution au 10e de la bétadine puis réaliser le titrage avec l'espèce chimique proposée et l'indicateur coloré de fin de réaction. Le volume équivalent correspond-il à celui indiqué dans les données ?

    5. Décrire l'évolution observée de la transformation chimique.
    Afficher la correction
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    Synthèse de l'activité
    Quels sont les critères à prendre en compte pour effectuer un titrage colorimétrique s'appuyant sur une réaction d'oxydoréduction ?
    Afficher la correction

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