I. Réaction entre les ions hypochlorite et les ions iodure

1. L'eau de Javel commerciale étant trop concentrée, il faut d'abord effectuer une dilution au dixième pour obtenir 50,0 mL de solution diluée S. Décrire une méthode qui permet d'effectuer cette dilution. Préciser la verrerie nécessaire (noms et volumes).

2. Dans un erlenmeyer (noté E), on introduit dans cet ordre : $V=$ 10,0 mL de solution S puis $V^{\prime }=$ 20,0 mL de la solution d'iodure de potassium $({\mathrm{K}}^{+}(\mathrm{a}\mathrm{q})+{\mathrm{I}}^{-}(\mathrm{a}\mathrm{q}))$. Indiquer la verrerie à utiliser.

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Réflexions expérimentales

✔ RAI/ANA : Choisir un protocole

Le Destop est utilisé pour déboucher les canalisations, c'est essentiellement une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium $({\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}(\mathrm{a}\mathrm{q});{\mathrm{H}\mathrm{O}}^{-}(\mathrm{a}\mathrm{q}))$. On souhaite effectuer un contrôle qualité d'une solution commerciale de Destop. Pour cela, on titre cette solution par de l'acide chlorhydrique.

• Couples acido-basiques :
  ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}(\mathrm{a}\mathrm{q})/{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$ ;
  ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})/{\mathrm{H}\mathrm{O}}^{-}(\mathrm{a}\mathrm{q})$ ;
• Volume équivalent : $V_{\text{E}}=$ 11,2 mL ;
• pH à l'équivalence : ${\mathrm{p}\mathrm{H}}_{\mathrm{E}}=$ 7.

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Méthode de Mohr

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement


Le dosage des ions chlorure par la méthode de Mohr est une méthode de titrage des ions chlorure par suivi colorimétrique. On titre les ions chlorure ${\text{Cl}}^{-}$ par les ions argent ${\mathrm{A}\mathrm{g}}^{+}$ en présence d'ions chromate ${\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{O}}_4^{2-}(\mathrm{a}\mathrm{q})$. En présence d'ions argent ${\mathrm{A}\mathrm{g}}^{+}$ en solution aqueuse les ions chromate forment un précipité rouge. Libres en solution aqueuse, les ions chromate sont jaune clair.

• $M(\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l})=$ 58,4 g·mol^-1 ;
• $V_{\text{E}}=$ 10,2 mL.

Il peut arriver que le titrage direct d'une espèce soit difficile ou pas suffisamment précis. Une méthode alternative possible est le titrage « en retour ». Il consiste à faire réagir la totalité de l'espèce à titrer avec une quantité connue et en excès d'une autre espèce, puis de réaliser un titrage direct de la quantité restante du réactif en excès. Afin de réaliser un titrage « en retour » de l'aspirine contenue dans un cachet, on réalise le protocole suivant :
1. Broyer un comprimé d'aspirine puis récupérer l'intégralité du comprimé ainsi que les eaux de rinçage dans un erlenmeyer de 250 mL.
2. Ajouter de l'eau distillée pour atteindre 50 mL de solution environ.
3. Ajouter un volume V = 10,0 mL de solution de soude (${\text{Na}}^{+}$, ${\text{HO}}^{-}$) de concentration $C_{\text{B}}=1,00$ mol·L^-1
4. Porter le mélange réactionnel à ébullition pendant 15 minutes tout en agitant.
5. Laisser refroidir le mélange puis verser le contenu de l'erlenmeyer dans un bécher de 250 mL.
6. Effectuer plusieurs rinçages de l'erlenmeyer et verser les eaux de rinçage dans le bécher.
7. Effectuer le titrage de la solution obtenue par une solution d'acide chlorhydrique (${\text{H}}^{+}$, ${\text{Cl}}^{-}$) de concentration $C_{\text{A}}=0,50$ mol·L^-1.

Afin de déterminer la quantité d'acide ascorbique (${\text{C}}_6{\text{H}}_8{\text{O}}_6$) contenue dans un comprimé de vitamine C, on le dissout dans un volume $V_1=250$ mL d'eau distillée. Puis on prélève un volume $V_2=40$ mL de cette solution, et on titre ce prélèvement par une solution de soude (${\text{Na}}^{+}$,${\text{HO}}^{-}$) de concentration $C_{\text{B}}=2,0\times 10^{-2}$ mol·L^-1. La réaction support du titrage est : ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_8{\mathrm{O}}_{6(\mathrm{a}\mathrm{q})}+{\mathrm{H}\mathrm{O}}_{(\mathrm{a}\mathrm{q})}^{-}\to {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_7{\mathrm{O}}_{6(\mathrm{a}\mathrm{q})}^{-}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{(1)}$.
Afin de déterminer l'équivalence, on mesure la conductivité (la capacité à conduire le courant, notée $\sigma$) de la solution en fonction du volume de solution de soude versé. Le résultat est montré sur le graphique.