	Pour commencer	Pour s'entraîner
Connaître la différence entre titrage et dosage par étalonnage :	11
Connaître la notion d'équivalence :		21 28
Savoir suivre un titrage colorimétrique :	14 16	22

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Pour s'échauffer

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5
Le titrage direct

Donner la définition d'un titrage direct et son intérêt.

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6
Dosage et titrage

Quelle est la différence entre dosage et titrage ?

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7
La quantité de matière

Rappeler la ou les relation(s) pour calculer une quantité de matière en précisant grandeurs et unités.

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8
L'équivalence

Donner la relation entre les quantités de matière à l'équivalence en précisant chaque grandeur et symbole.

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9
Équivalence

On titre les ions fer (II)

Fe^{2 +}

par les ions cérium (IV)

Ce^{4 +}

selon l'équation de réaction :

Fe^{2 +} (aq) + Ce^{4 +} (aq) \to Fe^{3 +} (aq) + Ce^{3 +} (aq)

Quelle relation existe-t-il entre les quantités de matière de

Fe^{2 +}

Ce^{4 +}

à l'équivalence ?

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Pour commencer

Dosage par titrage ou par étalonnage

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10
Réaction support de titrage

✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation chimique

Naïma veut réaliser le titrage d'une solution de sulfate de fer (II) par une solution de permanganate de potassium.

Établir l'équation de la réaction support de titrage en justifiant la démarche.

Données

Couples redox des espèces mises en jeu :

MnO_{4}^{-} (aq) / Mn^{2 +} (aq)

;

Fe^{3 +} (aq) / Fe^{2 +} (aq)

Rappel

Pour établir l'équation bilan d'une réaction d'oxydoréduction il faut partir des demi-équations électroniques.

Solution de sulfate de fer (II) :

(SO_{4}^{2 -} (aq); Fe^{2 +} (aq))

Solution de permanganate de potassium :

MnO_{4}^{-} (aq) + K^{+} (aq) .

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11
Schéma d'expérience

✔ APP : Faire un brouillon comprenant un schéma

Pour doser une solution de permanganate de potassium

(K^{+} (aq); MnO_{4}^{-} (aq))

, on réalise un ensemble de 10 solutions de concentration croissante. On mesure ensuite l'absorbance de ces solutions à

λ = 540

nm. Puis on détermine la concentration de la solution en mesurant son absorbance.

1. Réaliser le schéma d'une dilution.

Cliquez pour accéder à une zone de dessin

2. Cette expérience est-elle un titrage ?

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Les échanges d'énergie

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12
Les ions chlorure

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

Eau de source pure jaillissant d'un abreuvoir en pierre, montagnes en arrière-plan.

On réalise le titrage de

25, 0

mL de l'eau Minérals par une solution de nitrate d'argent à

2, 5 \times 1 0^{- 2}

mol·L^-1. On ajoute

1, 0

mL de chromate de potassium qui donne une teinte jaune à la solution avant l'équivalence et rouge après l'équivalence.

1. Comment repérer l'équivalence ?

2. Déterminer la concentration en ions chlorure obtenue lors du titrage.

Minerals, une eau minérale riche en minéraux

Données

Masse molaire du chlore :

M (Cl) = 35, 5

g·mol^-1 ;

Volume équivalent :

V_{E} = 9, 0

mL.

Équation support du titrage :

A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q) \to A g C l (s)

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13
Titrage d'un lait

✔ APP : Extraire l'information utile sur supports variés

On réalise le titrage de l'acide lactique par l'hydroxyde de sodium. L'expérience est suivie par pH-métrie. Le volume équivalent est égal à 15,2 mL et le pH à l'équivalence est égal à 8,0.

Donner l'indicateur coloré à choisir. Justifier.

Indicateur coloré	Couleur d'acide	Zone de virage pH	Couleur basique
Rouge de méthyle	Rouge	4,4 $-$ 6,2	Jaune
Bleu de thymol	Jaune	8,0 $-$ 9,6	Bleu
Jaune d'Alizarine	Jaune	10,0 $-$ 12,0	Rouge

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14
Dosage de l'éthanol

✔ RAI/MOD : Décrire l'état initial et l'état final d'un système

Les éthylotests fonctionnent à l'aide d'une réaction d'oxydoréduction mettant en jeu des espèces colorées. L'équation de la réaction chimique est la suivante :

3 C_{2} H_{6} O (aq) + 2 Cr_{2} O_{7}^{2 -} (aq) + 16 H^{+} (aq) \to

3 C_{2} H_{4} O_{2} (aq) + 4 Cr^{3 +} (aq) + 11 H_{2} O (l)

De quelle couleur est le test avant de souffler dedans ? lorsque le test est positif ?

Doc. 1
Les couleurs de l'éthylotest

$C_{2} H_{6} O$ : incolore ;
$Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ : orange ;
$Cr^{3 +}$ : vert ;
$C_{2} H_{4} O_{2}$ : incolore.

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Suivi d'une réaction chimique

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15
Coefficient stœchiométrique

✔ RAI/MOD : Ajuster l'équation

Ajuster les équations de réaction suivantes :

a.

C_{3} H_{8} +

O_{2}

\to

CO_{2} +

H_{2} O

.

b.

SO_{2} +

H_{2} S

\to

S +

H_{2} O

.

c.

Zn^{2 +} +

HO^{-}

\to

Zn (OH)_{2}

.

d.

I_{2} +

S_{2} O_{3}^{2 -}

\to

I^{-} +

S_{4} O_{6}^{2 -}

.

e.

Fe +

O_{2}

\to

Fe_{2} O_{3}

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16
Titrage de l'eau oxygénée

✔ RAI/MOD : Décrire l'état initial et l'état final

On réalise le titrage de l'eau oxygénée par une solution de permanganate de potassium. On définit ainsi le réactif titré (eau oxygénée) et le réactif titrant (permanganate de potassium). L'équation de la réaction est la suivante :

2 MnO_{4}^{-} (aq) + 5 H_{2} O_{2} (aq) + 6 H^{+} (aq) \to

2 Mn^{2 +} (aq) + 5 O_{2} (g) + 8 H_{2} O (l)

Dans le tableau, remplacer les pointillés par les signes :

>

<

=

Avant équivalence	À équivalence	Après équivalence
$n_{0} (H_{2} O_{2}) - 5 x_{m a x} ... 0$	$n_{0} (H_{2} O_{2}) - 5 x_{m a x} ... 0$	$n_{0} (H_{2} O_{2}) - 5 x_{m a x} ... 0$
$n_{v er s e ˊ} (MnO_{4}^{-}) - 2 x_{m a x} ... 0$	$n_{v er s e ˊ} (MnO_{4}^{-}) - 2 x_{m a x} ... 0$	$n_{v er s e ˊ} (MnO_{4}^{-}) - 2 x_{m a x} ... 0$
$5 n_{v er s e ˊ} (MnO_{4}^{-}) ... 2 n_{0} (H_{2} O_{2})$	$5 n_{0} (MnO_{4}^{-}) ... 2 n_{0} (H_{2} O_{2})$	$5 n_{0} (MnO_{4}^{-}) ... 2 n_{0} (H_{2} O_{2})$

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Une notion, trois exercices
Différenciation

Savoir‑faire : Suivre un titrage colorimétrique

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17
Titrage des ions chlorure

✔ RAI/MOD : Déterminer une quantité de matière

Le dosage des ions chlorure

Cl^{-}

peut se faire par les ions argent

Ag^{+}

.

1. Compléter le tableau d'avancement suivant.

Tableau: réaction chimique Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s). État initial: 6,0 mol Ag+, 3,0 mol Cl-.

2. Est-on avant ou après équivalence ?

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18
Titrage des ions hydroxyde

✔ RAI/MOD : Déterminer une quantité de matière

On cherche à titrer les ions hyrdoxyde

HO^{-} (aq)

d'un déboucheur de canalisation par l'acide chlorhydrique. L'équation support de la réaction est

H^{+} (aq) + HO^{-} (aq) \to H_{2} O (l)

1. Construire le tableau d'avancement avant l'équivalence.

Cliquez pour accéder à une zone de dessin

2. Construire le tableau d'avancement après l'équivalence.

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19
Titrage du peroxyde d'hydrogène

✔ RAI/MOD : Déterminer une quantité de matière

On cherche à titrer une solution d'eau oxygénée (solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène

H_{2} O_{2}

) par le permanganate de potassium

KMnO_{4}

. L'équation de la réaction support du titrage est :

5 H_{2} O_{2} (aq) + 2 MnO_{4}^{-} (aq) + 6 H^{+} (aq)

\to 2 Mn^{2 +} (aq) + 8 H_{2} O (l) + 5 O_{2} (g) .

1. Construire le tableau d'avancement de la réaction de l'équivalence.

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2. La quantité d'ions permanganate introduit à l'équivalence est

n = 4, 2

mol. Déterminer la quantité de peroxyde d'hydrogène titrée.

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Oups, une coquille

Ch. 1Composition chimique d'un système

Ch. 2Composition chimique des solutions

Ch. 3Évolution d'un système chimique

Ch. 4Réactions d'oxydoréduction

Ch. 5Détermination d'une quantité de matière par titrage

Livret Bac : Thème 1

Ch. 6De la structure à la polarité d'une entité

Ch. 7Interpréter les propriétés d’une espèce chimique

Ch. 8Structure des entités organiques

Ch. 9Synthèse d'espèces chimiques organiques

Ch. 10Conversions d'énergie au cours d'une combustion

Livret Bac : Thème 1 bis

Ch. 11Modélisation d'interactions fondamentales

Ch. 12Description d'un fluide au repos

Ch. 13Mouvement d'un système

Livret Bac : Thème 2

Ch. 14Études énergétiques en électricité

Ch. 15Études énergétiques en mécanique

Livret Bac : Thème 3

Ch. 16Ondes mécaniques

Ch. 17Images et couleurs

Ch. 18Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière

Livret Bac : Thème 4

Fiches méthode

Fiche méthode compétences

Pour s'échauffer - Pour commencer

Savoir-faire - Parcours d'apprentissage