Autour d'un atome central, les doublets (liaisons simples, doubles ou triples) et les doublets non liants s'écartent au maximum des uns des autres afin de minimiser les forces de répulsions électrostatiques.

Dans une liaison covalente entre deux atomes \text{A} et \text{B}, si l'atome \text{A} est plus électronégatif que l'atome \text{B}, la liaison \text{A}-\text{B} est polarisée. Elle est notée \text{A}^{\delta-}-\text{B}^{\delta+}. Il est alors nécessaire de connaître la géométrie de la molécule étudiée afin de savoir si les polarisations des liaisons se compensent ou non et déterminer ainsi la polarité éventuelle de la molécule.

Le modèle de Lewis permet d'expliquer et de prévoir la stabilité des ions monoatomiques et des atomes au sein des molécules sur la base du respect des règles de l'octet et du duet.

La géométrie des molécules est établie à partir du modèle VSEPR (aussi appelé modèle de Gillespie) qui se fonde sur la répulsion électrostatique des doublets d'électrons entre eux.

On modélise la polarisabilité d'une liaison covalente par des charges partielles sur les atomes de cette liaison polarisée, ces charges partielles sont notées \delta+ et \delta-. Cette donnée permet de prédire la polarité d'une molécule et d'en déduire certaines propriétés chimiques et physiques macroscopiques.

La règle de l'octet est mise en défaut dans le cas des acides de Lewis qui possèdent des lacunes électroniques.

Le modèle de Lewis ne permet pas de :

connaître l'estimation des angles dans l'espace entre les liaisons au sein de la structure moléculaire.

C'est le modèle VSEPR qui le permet !

Le modèle VSEPR ne permet pas de :

expliquer la planéité de certaines molécules avec la géométrie, comme l'éthène, c'est la chimie quantique qui le permet !

traduire la dynamique d'une molécule dont la configuration dans l'espace se modifie.

Retrouvez la construction d'un schéma de Lewis

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et interrogez une limite du modèle de Lewis en ligne.