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Découvrir la géométrie des molécules en autonomie
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Découvrir la géométrie des molécules en autonomie



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A.
Des entités chimiques stables

Visionner la capsule vidéo « Représentation de Lewis ».

1. Remplir le tableau suivant pour les molécules de formule brute NH3 et H2O.

Nom de la molécule Formule brute de la molécule
Atomes composant la molécules
Configuration électronique (appelée également structure électronique)
Nombre d’électrons de valence (électrons de la couche externe)
Nombre d’électrons manquants pour respecter la règle de l’octet
Nombre total, ntn_t, d’électrons de valence de la molécule
Nombre de doublets (nt2\dfrac{n_t}{2})

2. Représenter les molécules en utilisant la représentation de Lewis.

Aide
Un rappel des règles de stabilité se trouve sur la capsule vidéo « Les règles de stabilité ».
Utiliser l’application « VSEPR ».


3. Construire les deux molécules précédentes en ajoutant le bon nombre de doublets liants et non liants afin de trouver la géométrie de chaque molécule

4. Construire d’autres molécules avec un nombres différents de doublets liants et/ou non liants afin de se familiariser avec la théorie VSEPR.

5. Rechercher la signification de l'acronyme VSEPR.

B.
Électronégativité et polarité des molécules

Visionner les capsules vidéo « L'électronégativité » et « Polarité d'une liaison ».

1. En utilisant le tableau des électronégativités donné ci-dessous, expliquer le caractère polaire ou non des liaisons covalentes qui constituent les molécules de la partie A.


Quelques valeurs d’électronégativité χ des atomes
Quelques valeurs d’électronégativité χ des atomes


2. En utilisant la géométrie de la molécule NH3 et les informations disponibles sur la capsule vidéo « Polarité de la molécule d'eau », expliquer le caractère polaire ou non de la molécule NH3.

C.
Synthèse

En utilisant le logiciel gratuit en ligne Canva, et en réinvestissant les notions précédemment abordées, réaliser une affiche expliquant l’expérience décrite dans la capsule vidéo « Comment dévier un filet d'eau ? ».

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