Protocole du titrage (10 minutes conseillées)
1. En utilisant les informations de l’énoncé, donner deux raisons pour lesquelles la concentration de la soude pourrait être différente de la concentration théorique.
2. Préciser en le justifiant si la concentration de la solution est inférieure ou supérieure à
0,10 mol⋅L
-1.
Appel n°1
Appeler le professeur pour lui présenter le raisonnement ou en cas de difficulté.
Proposition de protocole (10 minutes conseillées)
On souhaite déterminer la concentration réelle en ion hydroxyde
HO−(aq) dans la soude.
3. Proposer un protocole permettant de réaliser, avec le matériel à votre disposition, le titrage d’un volume
V0=10,0 mL de soude par l’acide oxalique.
Appel n°2
Appeler le professeur pour lui présenter le protocole ou en cas de
difficulté.
Réalisation du titrage (20 minutes conseillées)
4. Réaliser le titrage et tracer la courbe
pH=f(V) sur un tableur‑grapheur avec
V le volume d’acide oxalique versé.
Lancer le module Geogebra
Vous devez vous connecter sur GeoGebra afin de sauvegarder votre travail
Appel n°3
Appeler le professeur pour lui présenter vos résultats ou en cas de
difficulté.
Concentration de la soude (20 minutes conseillées)
5. Déterminer le volume à l'équivalence
VE par la méthode de votre choix. Donner une estimation de l’incertitude sur
VE.
6. Préciser la relation entre la quantité de matière d'acide oxalique versée et la quantité de matière d'ions hydroxyde présente dans la solution.
7. En déduire la concentration en ion hydroxyde dans la soude.
8. Estimer la masse de dioxyde de carbone qui s’est dissoute dans le flacon préparé par le technicien. Calculer l’incertitude‑type composée sur la masse de dioxyde de
carbone
u(m(CO2)) en utilisant la formule suivante :
u(m(CO2))=V0c′⋅Vflacon⋅M(CO2)⋅u(VE)
Défaire le montage et ranger la paillasse
Rédiger une fiche de révision reprenant les étapes d'un titrage avec suivi pH‑métrique.