Doc. 1

Acide chlorhydrique

L’acide chlorhydrique est un acide « fort » obtenu, par exemple, par dissolution de $\text{HCl(g)}$ dans l’eau.

En solution aqueuse, sa formule est ${\text{(H}}_3{\text{O}}^{+}\text{(aq)};{\text{Cl}}^{-}\text{(aq))}$.

Doc. 2

Acide benzoïque

Doc. 3

Acide fort ou faible

Doc. 4

Formulaire

On précise quelques propriétés du logarithme décimal :

• $\text{si }a=\log (b),\text{ alors }b=10^{\text{a}};$
• $\mathrm{si}\log \left(10^{\text{a}}\right)=a,\text{ alors }10\log (a)=a;$
• $\log (10)=1;$
• $\log (1)=0;$
• $\log (a\cdot b)=\log (a)+\log (b);$
  $\text{Exemple}:\log (10a)=\log (10)+\log (a)$
• $\log \left(\frac{a}{b}\right)=\log (a)-\log (b)$
$\text{ Exemple }:\log \left(\frac{a}{10}\right)=\log (a)-\log (10)$

1

Dilution de la solution S₁ (20 minutes conseillées)

1. À l’aide du matériel mis à disposition, rédiger un protocole permettant de diluer avec précision la solution ${\text{S}}_1$ inconnue. Justifier le choix de la verrerie et préciser le facteur de dilution appliqué.

2

Dilution (10 minutes conseillées)

2. Mettre en œuvre le protocole établi à la question 1.

3

Identification de la nature de l'acide (30 minutes conseillées)

La personne qui a rangé l’armoire du laboratoire a retrouvé deux étiquettes sur les étagères pour un seul flacon sans étiquette.

3. À l’aide du matériel et des documents mis à disposition, proposer une méthode pour identifier l’acide contenu dans le flacon.




4. Mettre en œuvre la méthode validée par le professeur.

5. Préciser, en le justifiant, la nature de l’acide contenu dans le flacon.