Dosage colorimétrique
La même solution que précédemment
S1 est dosée
par colorimétrie. Le dosage colorimétrique des ions
plomb (II)
Pb2+(aq) se fait en utilisant un sel disodique
d’éthylènediaminetétraacétique (EDTA) de concentration
c3=(2,0±0,1)×10−3 mol⋅L
-1. Pour simplifier, l’EDTA
est notée
H4Y(aq) (la formule topologique est donnée ci‑dessous).
Ainsi, le réactif titrant a pour formule
Na2H2Y (aq).
L’équation support du dosage est la réaction suivante :
Pb2+(aq)+H2Y2−(aq)→PbY2−(aq)+2H+(aq)
Pour repérer l’équivalence, l’orangé de xylénol est utilisé
comme indicateur coloré et est noté
H2In2−(aq). Il forme un ion, noté
PbIn−2(aq), avec les ions
Pb2+(aq). Cependant,
ce dernier est moins stable que
PbY2−(aq). Ainsi, avant le
dosage, un peu d’indicateur coloré est ajouté dans le milieu
contenant
Pb2+(aq) et il se forme des ions
PbIn2−(aq) qui
sont roses en solution. Ensuite, les ions
Pb2+(aq) n’ayant pas
réagi avec l’indicateur coloré sont dosés par l’EDTA selon
la réaction écrite plus haut. Lorsque tous les ions
Pb2+(aq)
en solution ont été dosés, l’ajout d’EDTA entraîne la
destruction de l’ion
PbIn2−(aq) selon l’équation de réaction
suivante :
PbIn2−(aq)+H2Y2−(aq)→PbY2−(aq)+H2In2−(aq)
Comme
H2In2−(aq) est jaune en solution, le milieu réactionnel
passe à l’équivalence du rose au jaune.