Physique-Chimie 2de

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P.68



Exercices




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22
L’eau, une espèce indivisible selon Aristote

APP : Extraire l’information utile sur supports variés

Visionnez la vidéo et observez ce qui se produit lorsqu'un courant électrique circule dans l'eau (électrolyse).

1. Quels sont les deux gaz qui se forment ?


2. En quelles proportions sont-ils présents ?


3. Écrire l’équation-bilan correspondant à la décomposition de l’eau.


4.
Que penser du point de vue d’Aristote qui considérait l'eau comme un élément indivisible ?
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23
Une pépite d’or de 22 carats

MATH : Pratiquer le calcul numérique : utiliser la proportionnalité

Une pépite d’or de 22 carats



On s’intéresse à une pépite d’or de 2,48 g de 22 carats.

1. Quelle masse d’or contient réellement cette pépite ?


2.
Combien d’atomes d’or contient-elle ?


3. Calculer la quantité de matière correspondante.


Données

  • 1 carat d’or correspond à 1/24e de la masse totale ;
  • Masse d'un atome d'or : mor=3,27×1025m_{or}=3\text{,}27 \times 10^{-25} kg ;
  • NA=6,02×1023N_{\mathrm{A}}=6\text{,}02 \times 10^{23} mol-1.
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24
Copie d'élève à commenter

Proposer une justification pour chaque erreur relevée par le correcteur.

1. Dans le chlorure de sodium, il y a présence d’ions de sodium, il y a présence d'ions de chlorure et d'ions de sodium.

2. Tous les solides donnent des ions lors de la dilution.

3. À 2 mol d'ions Mg2+ correspondent 2 mol de charges +.

4. La masse d'une espèce ionique est proportionnelle à la charge de l'entité chimique correspondante.

5. Le nombre d'entités dans une mole n'est pas le même pour l'or, le fer.
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25
Mille milliards de mille sabords !

VAL : Appliquer une relation entre des grandeurs physiques

1. Combien de sabords cela fait-il exactement ?


2.
À combien de moles cela correspond-il ?


Fregate l'Hermione

Des canons passent par les sabords de l'Hermione.
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Comprendre les attendus

26
Le sulfate de cuivre

MATH : Pratiquer le calcul numérique : utiliser la proportionnalité

Le sulfate de cuivre (CuSO4\text{CuSO}_4) entre dans la composition de certains produits utilisés dans l'agriculture. C’est un solide ionique blanc sous sa forme anhydre. On souhaite préparer 100 mL d’une solution de sulfate de cuivre à 1,6 g·L-1.

1. Quelle masse de sulfate de cuivre faut-il peser ?


2. Combien cela fait-il d’entités CuSO4\text{CuSO}_4 ?


3. Écrire l’équation-bilan de dissolution correspondante.


4. D’après cette équation, combien la solution contiendra-t-elle d’ions cuivre et d'ions sulfate ? d’atomes d’oxygène ?


5. Calculer les quantités de matière correspondantes.


Données

  • Masses (en 102610^{-26} Kg) :
    m(O)=2,66;m(\text{O}) = 2\text{,}66 \, ;
    m(S)=5,32;m(Cu)=10,6;m(\text{S}) = 5\text{,}32\, ; m(\text{Cu}) = 10\text{,}6\, ;
  • NA=6,02×1023N_{\mathrm{A}}=6\text{,}02 \times 10^{23} mol-1.

Détails du barème
TOTAL /6 pts

 1 pt  
1. Calculer la masse à partir de la concentration.
0,5 pt
2. Calculer la masse de CuSO4\text{CuSO}_4 : m(Cu)+m(S)+4m(O).m(\text{Cu}) + m(\text{S}) + 4m(\text{O}).
0,5 pt
2. Utiliser la proportionnalité entre la masse et le nombre d’entités.
0,5 pt
2. Effectuer le calcul (attention aux unités).
 1 pt  
3. Écrire correctement l’équation de dissolution.
 1 pt  
4. Bien lire l’équation-bilan.
0,5 pt
5. Utiliser la proportionnalité entre le nombre d’entités et la quantité de matière.
 1 pt  
5. Calculer correctement les quantités de matière.
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