Exercices




Pour s'entraîner

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24
Copie d'élève à commenter

Proposer une justification pour chaque erreur relevée par le correcteur.

1. Dans le chlorure de sodium, il y a présence d’ions de sodium, il y a présence d'ions de chlorure et d'ions de sodium.

2. Tous les solides donnent des ions lors de la dilution.

3. À 2 mol d'ions Mg2+ correspondent 2 mol de charges +.

4. La masse d'une espèce ionique est proportionnelle à la charge de l'entité chimique correspondante.

5. Le nombre d'entités dans une mole n'est pas le même pour l'or, le fer.
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25
Mille milliards de mille sabords !

VAL : Appliquer une relation entre des grandeurs physiques

1. Combien de sabords cela fait-il exactement ?


2.
À combien de moles cela correspond-il ?


Fregate l'Hermione

Des canons passent par les sabords de l'Hermione.
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23
Une pépite d’or de 22 carats

MATH : Pratiquer le calcul numérique : utiliser la proportionnalité

Une pépite d’or de 22 carats



On s’intéresse à une pépite d’or de 2,48 g de 22 carats.

1. Quelle masse d’or contient réellement cette pépite ?


2.
Combien d’atomes d’or contient-elle ?


3. Calculer la quantité de matière correspondante.


Données

  • 1 carat d’or correspond à 1/24e de la masse totale ;
  • Masse d'un atome d'or : mor=3,27×1025m_{or}=3\text{,}27 \times 10^{-25} kg ;
  • NA=6,02×1023N_{\mathrm{A}}=6\text{,}02 \times 10^{23} mol-1.
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22
L’eau, une espèce indivisible selon Aristote

APP : Extraire l’information utile sur supports variés


1. Quels sont les deux gaz qui se forment ?


2. En quelles proportions sont-ils présents ?


3. Écrire l’équation-bilan correspondant à la décomposition de l’eau.


4.
Que penser du point de vue d’Aristote qui considérait l'eau comme un élément indivisible ?
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Comprendre les attendus

26
Le sulfate de cuivre

MATH : Pratiquer le calcul numérique : utiliser la proportionnalité

Le sulfate de cuivre (CuSO4\text{CuSO}_4) entre dans la composition de certains produits utilisés dans l'agriculture. C’est un solide ionique blanc sous sa forme anhydre. On souhaite préparer 100 mL d’une solution de sulfate de cuivre à 1,6 g·L-1.

1. Quelle masse de sulfate de cuivre faut-il peser ?


2. Combien cela fait-il d’entités CuSO4\text{CuSO}_4 ?


3. Écrire l’équation-bilan de dissolution correspondante.


4. D’après cette équation, combien la solution contiendra-t-elle d’ions cuivre et d'ions sulfate ? d’atomes d’oxygène ?


5. Calculer les quantités de matière correspondantes.


Données

  • Masses (en 102610^{-26} Kg) :
    m(O)=2,66;m(\text{O}) = 2\text{,}66 \, ;
    m(S)=5,32;m(Cu)=10,6;m(\text{S}) = 5\text{,}32\, ; m(\text{Cu}) = 10\text{,}6\, ;
  • NA=6,02×1023N_{\mathrm{A}}=6\text{,}02 \times 10^{23} mol-1.

Détails du barème
TOTAL /6 pts

 1 pt  
1. Calculer la masse à partir de la concentration.
0,5 pt
2. Calculer la masse de CuSO4\text{CuSO}_4 : m(Cu)+m(S)+4m(O).m(\text{Cu}) + m(\text{S}) + 4m(\text{O}).
0,5 pt
2. Utiliser la proportionnalité entre la masse et le nombre d’entités.
0,5 pt
2. Effectuer le calcul (attention aux unités).
 1 pt  
3. Écrire correctement l’équation de dissolution.
 1 pt  
4. Bien lire l’équation-bilan.
0,5 pt
5. Utiliser la proportionnalité entre le nombre d’entités et la quantité de matière.
 1 pt  
5. Calculer correctement les quantités de matière.
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