Composition chimique des solutions

La concentration d'une espèce chimique en solution peut s'exprimer de deux façons :

$c=\frac{n_{\text{ soluteˊ }}}{V_{\text{solution }}}$ (en mol·L^-1) ou $\gamma =\frac{m_{\text{ soluteˊ }}}{V_{\text{solution }}}$ (en g·L^-1).

Elles sont liées par la relation : $\gamma =c\cdot M.$
Avec $m_{\text{ soluteˊ}}$ en g, $n_{\text{ soluteˊ }}$ en mol, $V_{\text{solution }}$ en L et $M$ en g·mol^-1.

Une espèce chimique peut être caractérisée par son spectre d'absorption qui représente l'évolution de l'absorbance en fonction des longueurs d'onde des radiations qui la traversent.

Pour une longueur d'onde donnée, l'absorbance d'une espèce chimique colorée en solution est proportionnelle à la concentration de cette espèce chimique.

La loi de Beer-Lambert s'écrit :

$A_{\lambda }=k\cdot c={ϵ}_{\lambda }\cdot l\cdot c$
avec $A_{\lambda }$ sans unité, ${ϵ}_{\lambda }$ en L·mol^-1·cm^-1, $l$ en cm et $c$ en mol·L^-1.

Cette propriété permet de doser une espèce chimique par étalonnage spectrophotométrique.