Chapitre 2
Bilan
Composition chimique des solutions
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Principales notions
La concentration d'une espèce chimique en solution peut s'exprimer de deux façons :
c=\dfrac{n_{\text { soluté }}}{V_{\text {solution }}} (en mol·L-1) ou \gamma=\dfrac{m_{\text { soluté }}}{V_{\text {solution }}} (en g·L-1).
Elles sont liées par la relation : \gamma=c \cdot M.
Avec m_\text{ soluté} en g, n_{\text { soluté }} en mol, V_{\text {solution }} en L et M en g·mol-1.
c=\dfrac{n_{\text { soluté }}}{V_{\text {solution }}} (en mol·L-1) ou \gamma=\dfrac{m_{\text { soluté }}}{V_{\text {solution }}} (en g·L-1).
Elles sont liées par la relation : \gamma=c \cdot M.
Avec m_\text{ soluté} en g, n_{\text { soluté }} en mol, V_{\text {solution }} en L et M en g·mol-1.
Une espèce chimique peut être caractérisée par son spectre d'absorption qui représente l'évolution de l'absorbance en fonction des longueurs d'onde des radiations qui la traversent.
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Les éléments essentiels de la modélisation
Pour une longueur d'onde donnée, l'absorbance d'une espèce chimique colorée en solution est proportionnelle à la concentration de cette espèce chimique.
La loi de Beer-Lambert s'écrit :
A_{\lambda}=k \cdot c=\epsilon_{\lambda} \cdot l \cdot c
avec A_{\lambda} sans unité, \epsilon_{\lambda} en L·mol-1·cm-1, l en cm et c en mol·L-1.
La loi de Beer-Lambert s'écrit :
A_{\lambda}=k \cdot c=\epsilon_{\lambda} \cdot l \cdot c
avec A_{\lambda} sans unité, \epsilon_{\lambda} en L·mol-1·cm-1, l en cm et c en mol·L-1.
Cette propriété permet de doser une espèce chimique par étalonnage spectrophotométrique.
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Les limites de la modélisation
Les conditions de validité de la loi de Beer-Lambert sont les suivantes :
- les espèces chimiques présentes en solution ne doivent pas réagir ensemble ;
- la solution doit être homogène ;
- la radiation incidente doit être monochromatique ;
- la radiation incidente ne doit pas faire réagir les espèces chimiques en solution ;
- les valeurs d'absorbance ne doivent pas être trop importantes (la valeur 1 est communément admise comme limite).
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