Physique-Chimie 1re Spécialité

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Fiche méthode 13
Fiches pratiques

La dilution

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Voici les principales étapes d'une dissolution :

1. Vider l'air de la propipette en l'écrasant ET en appuyant sur A. Fixer la propipette sur le haut de la pipette.

Propipette
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Propipette
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2. Positionner l'ensemble de façon à ce que la pipette soit verticale, pointe plongeant dans la solution.
Une main tient le bécher et si possible le bas de la pipette et l'autre tient la propipette et la pipette.

Pipette et bécher
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3. En appuyant sur E, prélever le volume V_{\text { mère }} de la solution mère à l'aide de la pipette jaugée.
Le bas du ménisque doit atteindre le trait de jauge supérieur.

Propipette, pipette et trait de jauge
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4. Introduire la solution prélevée dans la fiole jaugée. Pour faire descendre la solution, appuyer sur S (la sortie).

Solution et fiole jaugée
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5. Compléter la fiole jaugée aux 2/3 avec le solvant, puis agiter doucement.

Solvant et fiole
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6. Compléter la fiole avec le solvant jusqu'au trait de jauge : le bas du ménisque doit être situé au niveau du trait de jauge.

Ménisque et trait de jauge
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7. Fermer la fiole à l'aide d'un bouchon, puis agiter en retournant la fiole plusieurs fois.

Homogénéiser la solution
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Relations associées aux dilutions
Lors d'une dilution, la quantité de matière du soluté est conservée, elle reste identique avant et après la dilution.

Ainsi : m_{\text {soluté mère}}=m_{\text {soluté fille}}, or m=\gamma \cdot V

Placeholder pour Relations associées aux dilutionsRelations associées aux dilutions
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Remarque

  • On appelle solution mère la solution initiale, et solution fille la solution obtenue.
  • Avant chaque utilisation, la pipette doit être nettoyée avec de l'eau distillée ET avec la solution à prélever.
  • Pipette graduée : permet de prélever des volumes différents.
  • Pipette jaugée : plus précise que la pipette graduée, mais ne permet de prélever qu'un volume spécifique.
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Pourquoi faire une dilution ? Pour obtenir une solution de concentration inférieure à celle de la solution initiale.

Pourquoi utiliser une fiole jaugée et une pipette jaugée (ou graduée) ? Pour que la concentration de la solution soit la plus précise possible.

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collaborateurÉmilie
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