Fiche méthode K
Compétences
Exclusivité numérique
Modéliser : La structure de l'atome
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A Différents modèles de l'atome
Modèle des sphères dures. Les atomes sont représentés par des boules, comme dans les modèles moléculaires.
Exemple :
Exemple :
Modèle de Bohr. Dans ce modèle, on peut distinguer un noyau 1 000 fois plus petit que l'atome, chargé négativement. Autour de ce noyau, se trouve le nuage électronique chargé
négativement.
Toute la masse de l'atome est contenu dans son noyau :
Exemple :
Toute la masse de l'atome est contenu dans son noyau :
m_{\text{atome}}\backsimeq m_{\text{noyau}}
(masse des électrons négligeable devant celle du noyau)
(masse des électrons négligeable devant celle du noyau)
Exemple :
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B Le noyau
Le noyau d'un atome est formé de nucléons. Ces nucléons peuvent être des neutrons (électriquement neutres) ou des protons (chargés positivement).
Le noyau peut être décrit par deux nombres entiers. Le numéro atomique Z qui correspond au nombre de protons et le nombre de masse A qui correspond au nombre de nucléons.
Le noyau peut être décrit par deux nombres entiers. Le numéro atomique Z qui correspond au nombre de protons et le nombre de masse A qui correspond au nombre de nucléons.
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C Le cortège électronique et la structure électronique d'un atome
Les électrons se répartissent en couches électroniques autour du noyau.
La répartition des électrons est appelée configuration électronique.
Ordre de remplissage des sous-couches électroniques : 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → ...
Pour être stables, les atomes tendent à adopter la même structure électronique que le gaz noble le plus proche.
La répartition des électrons est appelée configuration électronique.
Ordre de remplissage des sous-couches électroniques : 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → ...
Pour être stables, les atomes tendent à adopter la même structure électronique que le gaz noble le plus proche.
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