Physique-Chimie 2de

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
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Communiquer : Écrire un compte rendu avec un vocabulaire scientifique rigoureux

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A
Structure du compte rendu

Un compte rendu de TP comporte les différentes étapes de la démarche scientifique indiquées de façon explicite.


Exemple : Compte rendu du

Question du TP : Comment identifier chaque échantillon ?

Question scientifique 1 : Quelle est la masse volumique de l'échantillon C ?
Question scientifique (ou problématique)
La question du TP est souvent posée en langage courant. Pour la transformer en question scientifique, il est important de la réécrire en introduisant du vocabulaire scientifique, qui correspond au vocabulaire du cours. À noter qu'un TP peut comporter plusieurs questions scientifiques.
Hypothèse
Cette étape est facultative. Si elle existe, elle doit pouvoir être confirmée ou infirmée en fin de TP.

Protocole expérimental :
Je vais déterminer leur masse volumique en mesurant le volume de 3 g de solide.
Protocole expérimental
Il commence toujours par l'explicitation de l'observable. Il contient une liste de matériel, un schéma et des instructions sous forme de verbes d'action (voir ). Si une hypothèse a été posée, le protocole doit préciser quel est le résultat attendu (« si mon hypothèse est juste, que vais-je observer / mesurer ? »).
Matériel : éprouvette graduée de 10 mL, eau, échantillon C, spatule, verre de montre.

PC2.FMCOMP.INF17
Le zoom est accessible dans la version Premium.


  • Poser le verre de montre sur la balance, appuyer sur tare.
  • Peser 3,0 g d'échantillon C.
  • Mettre de l'eau dans l'éprouvette graduée jusqu'à la graduation 5 mL.
  • Verser l'échantillon C dans l'éprouvette graduée.
  • Noter le volume obtenu.

Observations / mesures : Nous avons prélevé 3,1 g d'échantillon C. Le volume obtenu est de 7,4 mL.
Observations / mesures
Cette partie s'écrit au moment des manipulations. Les mesures effectuées doivent être notées. Tout ce qui se passe lors des manipulations (une odeur inattendue, une erreur de manipulation, etc.) peut être noté. Cela permet de conserver une mémoire écrite des manipulations. Bien noter les résultats numériques avec une précision cohérente avec l'instrument de mesure utilisé.

Analyse / Interprétation : Le volume de l'échantillon est de V_\text{e} = 8,9 - 5 = 3,9 mL.
\rho_\text{C} = \dfrac{m}{V} = \dfrac{3,1}{3,9} = 0,79 \text{g/mL}
Analyse / Interprétation
Cette étape n'est pas présente dans tous les TP. Les mesures/observations ne permettent pas toujours de répondre à la question scientifique, il faut fournir un travail d'analyse. Cela peut être le tracé d'une courbe et son interprétation ou un calcul à partir des mesures.

Conclusion 1 : La densité de l'échantillon C est donc de 0,79, ce qui s'approche plus de la densité du fer que du zinc. L'échantillon C est donc du fer.
Conclusion
Il s'agit de la réponse à la question scientifique. Elle peut être complétée par une synthèse incluant une analyse sur l'incertitude et les sources d'erreurs.

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