La curcumine est une molécule présente dans le curcuma, une racine qui est l'ingrédient principal du curry. La curcumine est utilisée comme colorant alimentaire sous le nom E100.

Pour réaliser la gamme étalon, on se sert de la solution S₀ de concentration en masse \gamma_0 = 10,0 mg·L^-1 avec les prélèvements suivants à effectuer :


Chaque prélèvement doit être versé dans une fiole jaugée de 50,0 mL. On complétera à chaque fois avec de l'éthanol jusqu'au trait de jauge.

Spectrophotomètre
Filtre Büchner
Quelques papiers filtres
Flacon d'éthanol
Flacon d'acide éthanoïque
Fiole jaugée de 50{,}0 mL
Erlenmeyer de 100 mL
Solution étalon S₀ de curcumine à 10{,}0 mg·L^-1 dissoute dans l'éthanol
Solution pour le blanc

I. Absorption des rayonnements

1. Identifier la spectroscopie qui utilise le rayonnement de plus grande énergie.

2. À l'aide des

doc. 1

et

4

, proposer une explication à la présence de bandes sur le spectre d'absorption de la curcumine.

3. Justifier la couleur de la curcumine à partir du spectre UV-visible et du cercle chromatique.
➔ Cercle chromatique en rabat de fin

4. En utilisant l'outil de dessin, entourer et nommer les groupes caractéristiques présents dans la molécule de curcumine. Retrouver et indiquer les bandes caractéristiques sur le spectre IR.
➔ Fiche méthode 16, p. 590

II. Spectrophotométrie

1. D'après le spectre d'absorption UV-visible de la curcumine, proposer une longueur d'onde de travail pour calibrer le spectrophotomètre.

2. Réaliser la série de solutions S₁ à S₄ et calculer leur concentration en masse.

3. Mesurer l'absorbance des solutions S₀ à S₄ et tracer la courbe d'étalonnage.
4. Mesurer l'absorbance de la solution de curcumine obtenue après extraction. En déduire la concentration et le pourcentage massique de curcumine dans le curcuma.

Proposer un protocole permettant de déterminer, à l'aide d'un spectrophotomètre et d'une gamme de solutions étalons, la concentration d'une boisson colorée à la curcumine.