Physique-Chimie Terminale Spécialité

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Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
Ch. 10
Stratégies de synthèse
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Ch. 22
Méthode
Chapitre 2
Problème

Analyse physique d'un système chimique

9 professeurs ont participé à cette page
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40
Origine moléculaire des couleurs

RAI : Utiliser et interpréter des documents
APP : Extraire l'information utile

On appelle cyanines un ensemble de molécules à la structure proche, utilisées comme colorants organiques.

Origine moléculaire des couleurs
Le zoom est accessible dans la version Premium.

Déterminer et justifier la couleur des espèces chimiques correspondant aux molécules A, B et C.

en rabat de fin
Doc. 1
Doubles liaisons conjuguées
On appelle doubles liaisons conjuguées une alternance de liaisons simples et de liaisons doubles. La conjugaison des doubles liaisons a pour effet d'abaisser l'énergie du rayonnement absorbé par la molécule.
Doc. 2
Spectres d'absorption des molécules A, B et C


Spectres d'absorption des molécules A, B et C
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Doc. 3
Énergie d'un rayonnement
L'énergie E d'un rayonnement de longueur d'onde \lambda est donnée par la relation  :

E=\frac{h \cdot c}{\lambda}
E : énergie du rayonnement (\text{J})
h : constante de Planck égale à h = 6{,}63 \times 10^{-34} J·s
c : vitesse de la lumière égale à c = 3{,}00 \times 10^8 m·s-1
\lambda : longueur d'onde (m)
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Retour sur la problématique du chapitre

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41
Mesure de la salinité des océans

REA : Appliquer une formule
VAL : Analyser des résultats

D'après le sujet Bac zéro, 2012.


Les 3 000 bouées du programme Argo mesurent régulièrement la température et la salinité de l'eau, partout sur le globe. Ces données sont ensuite transmises par satellite, puis analysées.

1. Pour obtenir une valeur de conductivité, la bouée Argo procède à huit mesures consécutives.
Expliquer pourquoi.

Pour un échantillon de l'océan Arctique, les mesures sont les suivantes :
  • conductivité de l'échantillon :
    \sigmamer = 3{,}960\:4 S·m−1 ;
  • conductivité de de la solution de référence :
    \sigmaref = 4{,}291\:4 S·m−1.

2. Déterminer la salinité de l'eau analysée et la comparer à la salinité de l'eau de mer normale.
Doc.
Salinité de l'eau de mer
Pour une quantité définie d'eau de mer, égale à un kilogramme, on peut déterminer la masse des espèces dissoutes contenues dans ce volume : c'est la « salinité ». L'eau de mer de référence appelée « eau de mer normale », à 15 °C et à pression atmosphérique de 1{,}0 bar, possède une salinité S_\text{norm} = 35 g·kg–1.

Une mesure de conductivité permet de calculer la salinité S selon la formule :

S=a+b \cdot K^{\tfrac{1}{2}}+c \cdot K+d \cdot K^{\tfrac{3}{2}}+e \cdot K^{2}+f \cdot K^{\tfrac{5}{2}} avec
a = 0,008 0 g·kg-1,
b = -0,169 2 g·kg-1,
c = 25,385 3 g·kg-1,
d = 14,094 1 g·kg-1,
e = -7,026 1 g·kg-1 et
f = 2,708 1 g·kg-1.
La grandeur K désigne :
K=\frac{\sigma_{\mathrm{mer}}}{\sigma_{\mathrm{ref}}}
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