Le sulfate de plomb est le principal composant de l'anglésite, un minéral issu de l'oxydation de la galène. On trouve l'anglésite dans plusieurs gisements remarquables comme celui d'Anglesey (pays de Galles), d'où elle tire son nom, ou de Touissite (Maroc). Des traces de baryum ou de cuivre peuvent lui donner une couleur jaune.

Le sulfate de plomb, de formule ${\text{PbSO}}_4$, est faiblement soluble dans l'eau. On élabore une solution saturée en sulfate de plomb, que l'on filtre. On mesure ensuite la conductivité du filtrat.

1. Rappeler comment obtenir expérimentalement une solution saturée en sulfate de plomb ${\text{PbSO}}_4\text{(s)}$.

2. Écrire l'équation de dissolution du sulfate de plomb ${\text{PbSO}}_4\text{(s)}$ dans l'eau.

3. En utilisant la loi de Kohlrausch, déterminer la concentration en quantité de matière c de la solution en sulfate de plomb apporté.

• Conductivités molaires ioniques à 25 °C tenant compte du nombre de charges :
  $\lambda \left({\mathrm{P}\mathrm{b}}^{2+}\right)=14,0\times 10^{-3}$  S·m²·mol^-1 et
  $\lambda \left({\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}\right)=16,0\times 10^{-3}$ S·m²·mol^-1
• Conductivité du filtrat : $\sigma =4,20$ mS·m^-1