Bilan




Les limites de la modélisation

Les techniques d’extraction liquide-liquide reposent sur les différences de solubilité et de miscibilité entre le soluté et les solvants.

Cependant, il n’est pas rare qu’un soluté soit soluble dans les deux solvants avec des valeurs de solubilité similaires : il faut alors procéder à plusieurs extractions successives.

Par ailleurs, si la concentration en soluté est très élevée, les interactions entre le soluté et le solvant sont trop importantes et on ne peut plus définir alors la concentration en soluté par la simple relation c=nV.c = \dfrac{n}{V} .

Pour cette raison, les concentrations usuelles en soluté apporté dépassent rarement 1 mol·L-1.

Supplément numérique

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Principales notions

Un solide ionique ou moléculaire contient des entités chimiques (ions ou molécules) empilées régulièrement dans l’espace. Un solide ionique peut généralement se dissoudre dans l’eau :
AxBy(s)eauxAm+(aq)+yBn(aq).\text{A}_{\text{x}} \text{B}_{\text{y}}(\text{s}) \stackrel{\text {eau}}{\longrightarrow} x \text{A}^{\text{m}+}(\text{aq})+y\, \text{B}^{\text{n}-}(\text{aq}).
PC1.7.INF10_v1_Plan_de_travail1

Deux liquides sont miscibles si le mélange qu’ils forment est homogène.
La solubilité traduit la capacité d’un soluté à se dissoudre dans un solvant. L’extraction par solvant est une technique expérimentale qui consiste à utiliser un solvant pour extraire une espèce dissoute dans un autre solvant en jouant sur les différences de solubilité.

miscibilité

Les éléments essentiels de la modélisation

La cohésion d’un solide est assurée par des interactions électrostatiques :
  • pour le solide ionique, entre les cations et les anions ;
  • pour le solide moléculaire, entre les molécules polaires ou entre les molécules apolaires (interactions de Van der Waals) et parfois avec des ponts hydrogène.

Solide ionique et solide moléculaire


Dissolution d'un solide

Au cours de la dissolution d’un solide ionique dans l’eau, le soluté se dissocie (les ions se séparent les uns des autres) et les ions s’entourent de molécules d’eau. La solubilité d’un soluté dans un solvant dépend des interactions entre le soluté et le solvant.
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