Physique-Chimie 1re
Feuilleter la version papier
Chapitre 1
Composition chimique d'un système
Chapitre 2
Composition chimique des solutions
Chapitre 3
Évolution d'un système chimique
Chapitre 4
Réactions d'oxydoréduction
Chapitre 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Chapitre BAC
Livret Bac : Thème 1
Chapitre 6
De la structure à la polarité d'une entité
Chapitre 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Chapitre 8
Structure des entités organiques
Chapitre 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Chapitre 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Chapitre BAC
Livret Bac : Thème 1 bis
Chapitre 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Chapitre 12
Description d'un fluide au repos
Chapitre 13
Mouvement d'un système
Chapitre BAC
Livret Bac : Thème 2
Chapitre 14
Études énergétiques en électricité
Chapitre 15
Études énergétiques en mécanique
Chapitre BAC
Livret Bac : Thème 3
Chapitre 16
Ondes mécaniques
Chapitre 17
Images et couleurs
Chapitre 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Chapitre BAC
Livret Bac : Thème 4
Chapitre 19
Fiches méthode
Chapitre 20
Fiche méthode compétences
Chapitre 21
Annexe
Exercice corrigé
Séparer des espèces mélangées
Énoncé
Au laboratoire, le technicien récupère le bidon dans lequel les élèves
ont versé les solutions utilisées pendant la séance de travaux pratiques.
Ce mélange contient de l’eau, des traces d’acide benzoïque
et du cyclohexane. Il doit préparer un bidon de solvants organiques
pour l’envoyer à une entreprise spécialisée dans le recyclage.
1. Combien de phases ce bidon contient-il ? Quelle est la composition de chacune de ces phases ?
Le technicien verse le mélange dans une ampoule à décanter.
2. Quelle est la position de chacune des phases ?
3. Comment le technicien va-t-il récupérer le solvant organique ? Que contient alors le bidon envoyé à l’entreprise ?
1. Combien de phases ce bidon contient-il ? Quelle est la composition de chacune de ces phases ?
Le technicien verse le mélange dans une ampoule à décanter.
2. Quelle est la position de chacune des phases ?
3. Comment le technicien va-t-il récupérer le solvant organique ? Que contient alors le bidon envoyé à l’entreprise ?
Données
| Espèce chimique | Température de fusion | Température d’ébullition | Densité |
| Eau | 0 °C | 100 °C | 1,00 |
| Acide benzoïque | 122 °C | 250 °C | 1,27 |
| Cyclohexane | 6,5 °C | 81 °C | 0,78 |
Données
- L’acide benzoïque est soluble dans l’eau ( 2,9 g·L-1 à 20 °C) mais n’est pas soluble dans le cyclohexane.
- L’eau et le cyclohexane ne sont pas miscibles.
Analyse de l'énoncé
1. L’analyse de la solubilité d’une espèce chimique dans les solvants (eau/ cyclohexane) permet de savoir dans quelle phase elle se trouve. Pour savoir combien il y a de phases, il faut analyser la miscibilité des liquides entre eux.2. La position des phases l’une par rapport à l’autre dépend de leur densité.
3. L’ampoule à décanter permet de récupérer séparément chacune des phases : la plus dense coule en premier, la moins dense est récupérée ensuite.
Pour bien répondre
2. Justifier la réponse en comparant les densités.3. Un schéma de l’ampoule à décanter n’est pas exigé mais il est bienvenu pour cette explication.
Solution rédigée
1. L’acide benzoïque est dissous dans l’eau car il y est très soluble,
mais insoluble dans le cyclohexane. Il peut rester des traces
d’acide benzoïque à l’état solide (cela dépend de la masse d’acide
introduite). Le mélange est constitué de deux liquides : l’eau et le
cyclohexane. Ces deux liquides ne sont pas miscibles entre eux :
le mélange est donc constitué de deux phases liquides.
2. L’eau ( 1,00) est plus dense que le cyclohexane ( 0,78) : la phase aqueuse se trouve sous la phase organique.
3. Le technicien va faire couler la phase aqueuse inférieure, et la placer dans un premier récipient. Ensuite, il va récupérer la deuxième phase qui contient le cyclohexane et la placer dans le bidon de récupération. Le bidon contient donc du cyclohexane.
2. L’eau ( 1,00) est plus dense que le cyclohexane ( 0,78) : la phase aqueuse se trouve sous la phase organique.
3. Le technicien va faire couler la phase aqueuse inférieure, et la placer dans un premier récipient. Ensuite, il va récupérer la deuxième phase qui contient le cyclohexane et la placer dans le bidon de récupération. Le bidon contient donc du cyclohexane.
20Mise en application
◆ Comment extraire le butan-1-ol d’un mélange contenant de
l’eau ( 1,00) et du butan-1-ol ( 0,80) ? On dispose de
trois solvants : eau, éther et éthanol.20
Données
- L’eau et l’éther sont peu miscibles entre eux.
- L’eau et l’éthanol sont miscibles en toute proportion.
- Solubilité du butan-1-ol : dans l’eau : 77 g·L-1 ; complète dans l’éther et l’éthanol.
- Densité de l’éther : 0,71.
Connectez-vous pour ajouter des favoris
Pour pouvoir ajouter ou retrouver des favoris, nous devons les lier à votre compte.Et c’est gratuit !
Livre du professeur
Pour pouvoir consulter le livre du professeur, vous devez être connecté avec un compte professeur et avoir validé votre adresse email académique.
Votre avis nous intéresse !
Recommanderiez-vous notre site web à un(e) collègue ?
Peu probable
Très probable
Cliquez sur le score que vous voulez donner.
Dites-nous qui vous êtes !
Pour assurer la meilleure qualité de service, nous avons besoin de vous connaître !
Cliquez sur l'un des choix ci-dessus qui vous correspond le mieux.
Nous envoyer un message
Votre fiche établissement
Renseigner ce formulaire vous permettra d'ajouter votre établissement.
