Physique-Chimie Terminale Spécialité
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Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
Ch. 10
Stratégies de synthèse
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Ch. 22
Méthode
Chapitre 9
Problèmes à résoudre

Structure et optimisation en chimie organique

31
Gardez votre rhum !

RAI/ANA : Communiquer sur les étapes de résolution
RAI/ANA : Choisir un protocole

D'après le sujet Bac S, Métropole, 2014.

L'industrie agroalimentaire utilise de nombreux arômes artificiels. Le méthanoate d'éthyle est ainsi utilisé pour donner une odeur de rhum. On peut retrouver les deux montages évoqués dans les documents.


À l'aide des documents, rédiger un paragraphe argumenté détaillant un protocole optimisé pour cette synthèse.
Doc.1
Synthèse du méthanoate d'éthyle

Le méthanoate d'éthyle est obtenu à partir de la réaction entre l'acide méthanoïque et l'éthanol.
Réaction entre l'acide méthanoïque et l'éthanol
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Crédits : lelivrescolaire.fr
Cette réaction est très lente en l'absence d'un catalyseur, limitée et athermique.
Doc.2
Propriétés physiques

Acide méthanoïqueÉthanolMéthanoate d'éthyleEau
(°C)1017855100
1,220,7890,9181,00

Supplément numérique

Doc. A
Matériel nécessaire
  • Acétone
    Pictogramme de sécurité
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  • Bromure de tertiobutyle
    Pictogramme de sécurité
    Le zoom est accessible dans la version Premium.
    Pictogramme de sécurité
    Le zoom est accessible dans la version Premium.
  • Pissette d'eau distillée
  • Deux béchers de 100 mL
  • Bécher de 200 mL
  • Éprouvette graduée de 100 mL
  • Pipette graduée de 1,0 mL et propipette
  • Bain thermostaté
  • Agitateur magnétique et barreau aimanté
  • Conductimètre étalonné sur support
  • Chronomètre
Doc.3
Protocole 1

mol d'éthanol, mol d'acide méthanoïque et quelques grains de pierre ponce sont introduits dans un ballon. On chauffe à reflux. Il ne se forme pas de méthanoate d'éthyle.
Doc.4
Protocole 2

mol d'éthanol, mol d'acide méthanoïque, gouttes d'acide sulfurique concentré sont introduits dans un ballon. On chauffe à reflux. Le rendement est de %.
Doc.5
Protocole 3

mol d'éthanol, mol d'acide méthanoïque, gouttes d'acide sulfurique concentré et quelques grains de pierre ponce sont introduits dans un ballon. On chauffe à reflux, et lorsque l'équilibre est atteint, il reste mol d'acide méthanoïque.

Suppléments numériques

Doc. B
Schéma du montage des protocoles 1, 2 et 3
Schéma du montage des protocoles 1, 2 et 3
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Crédits : lelivrescolaire.fr
Doc. 6
Protocole 4

mol d'éthanol, mol d'acide méthanoïque, gouttes d'acide sulfurique concentré et quelques grains de pierre ponce sont introduits dans un ballon surmonté d'une colonne à distiller et d'un réfrigérant. En tête de colonne, un thermomètre permet de suivre la température. Celle-ci monte jusqu'à °C environ et se stabilise pendant un certain temps. Lorsque la température augmente à nouveau, le chauffage est arrêté. Le volume de distillat recueilli est de mL.

Suppléments numériques

Doc. C
Schéma du montage du protocole 4
Schéma du montage du protocole 4
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Crédits : lelivrescolaire.fr

Retour sur la problématique du chapitre

32
La Mède : première bioraffinerie de France

RAI/ANA : Utiliser et interpréter des documents
COM : Rédiger un compte-rendu scientifiquement rigoureux

Les bioraffineries sont des installations industrielles qui transforment les productions agricoles végétales et la biomasse en biocarburant ainsi qu'en produits chimiques à valeur ajoutée. Depuis le 3 juillet 2019, le site Total de La Mède qui jusqu'à présent était une usine pétrochimique classique, accueille la première bioraffinerie française de taille mondiale. La Mède traitera ainsi à % d'huiles végétales brutes % durables (colza, tournesol, soja, palme, maïs) et à % de matières premières issues de retraitement de déchets (graisses animales, huiles alimentaires usagées et huiles résiduelles).
D'après Total.fr

Effectuer une recherche sur le site de La Mède et présenter ses avantages par rapport à une usine pétrochimique classique.

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